在熔融状态下.Na与KCl存在可逆反应:Na+KClNaCl+K.通过调整温度.可利用金属Na来制取K.物质KNaKClNaCl熔点(℃)63.697.8770801沸点(℃)7748831 5001 413 根据上表的熔点和沸点.确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为A．770℃ B．801℃C．850℃ D．770℃-801℃ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在熔融状态下，Na与KCl存在可逆反应：Na＋KClNaCl＋K，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。

物质	K	Na	KCl	NaCl
熔点（℃）	63.6	97.8	770	801
沸点（℃）	774	883	1 500	1 413

根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为（）
A．770℃ B．801℃
C．850℃ D．770℃～801℃

解析

练习册系列答案

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），

下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺杂质，加入的药品顺序为：
Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取

C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是

2Al₂O₃＋3Mn

D．4CO＋Fe₃O₄

[化学选修——2：化学与技术]（15分）
将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是            （填序号）。
①用混凝法获取淡水          ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种        ④改进钾．溴．镁的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br₂+Na₂CO₃+H₂O NaBr + NaBrO₃+6NaHCO₃，吸收1mol Br₂时转移的电子为        mol。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为                             ，产品2的化学式为       ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为     g。
（4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为                 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式                        。