题目内容

为除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，该试剂是（　　）
A．ZnOB．K2CO3C．KOHD．CuO
A、氧化锌加入和酸反应，能使铁离子生成沉淀，不引入新的杂质，故A正确；
B、加入碳酸钾使铁离子生成沉淀，同时引入了钾杂质离子，故B错误；
C、加入氢氧化钾和酸反应，能使铁离子转化为沉淀，但引入钾离子杂质，故C错误；
D、加入氧化铜与酸反应，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，使铁离子沉淀完全，会带来新的杂质铜离子，故D错误；
故选A．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（　　）
A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8
B．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者小于后者
C．碳酸钠溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．等物质的量浓度的CH3COOH溶液与KOH溶液任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
Na2CO3水溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡．下列说法不正确的是（　　）
A．稀释溶液，
c(HCO3-)?c(OH-)
c(CO32-)
增大
B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，此平衡常数增大
D．加入NaOH固体，
c(HCO3-)
c(CO32-)
减小
25℃时，有浓度均为0.10mol/L的乙酸、乙酸钠两种溶液．请回答：两种溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是______（填“乙酸”或“乙酸钠”），其原因是______（用离子方程式表示）．两种溶液等体积混合后溶液显酸性，混合后溶液中各种离子的浓度由大到小依次为______．
常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是（　　）
A．OH-B．H+C．Na+D．CH3COO-
下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是（　　）
A．K2CO3溶液B．Na2SO3溶液
C．Ca（HCO3）2溶液D．FeCl3溶液
下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
C．常温下，同物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
D．加水稀释等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液，溶液中的离子浓度都减小
下列叙述正确的是（　　）
A．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液的pH减小
C．目前已经研制成功铝-空气电池，铝为电池的正极
D．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应同属氧化反应
难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀。已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常温下，向5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(     )
A．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－)
B．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
C．c(NO3－)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
D．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)

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