题目内容

下列说法不正确的是
A．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种能源
B．酶比其他催化剂有更高的选择性和催化效率，因此“仿酶催化”是化学研究的一个重要主题
C．将煤制成煤气，可以提高燃烧效率
D．增加炼铁高炉的高度，使CO与氧化铁充分反应，可以消除高炉尾气中的CO
D
略
练习册系列答案
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（12分）运用相关原理，回答下列各小题：
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4＝Na＋ + H＋ + SO42－。
（1）在NaHSO4溶液中c（H＋）    c（OH－）+ c（SO42－）（填 “＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH     7。
（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：                     ；向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是              。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅱ．（1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H＋难放电、阳极电极不溶解）。写出相关的电解化学方程式：                         。
（2）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的    极发生         反应而损耗，铁受到保护。
100℃时 PH=12的NaOH溶液与PH=2的硫酸溶液等体积混合，此温度下混合液的PH 
A 小于7    B   大于7    C 等于7     D 无法判断
下面有关各种形态的能量的相互转换途径叙述，错误的是（   ）
A．家庭液化气灶将化学能转变为热能
B．灯泡将电能全部转变为热能
C．光合作用，将光能转变为化学能
D．太阳能电池将光能转变为电能
将pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH混合，当混合液的pH=11时，NaOH溶液与硫酸溶液的体积比是（   ）
A．11∶1B．9∶1
C．1∶11D．1∶9
(4分)在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10?a mol／L，c(OH?)=10?b mol／L，已知a+b=12，该温度下水的离子积Kw=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示，假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为_____________ 。
序号
NaOH溶液的体积／mL
盐酸的体积／mL
溶液的pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
常温下，取pH="2" 的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是

A．H2A为二元弱酸
B．稀释前c(H2B)>c(H2A)="0.01mol" /L
C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为
c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
已知一种C(H+)=1×10—3mol·L－1的酸和一种C(OH—)= 1×10—3mol·L－1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B．生成了一种强碱弱酸盐
C．浓的弱碱和稀的强酸溶液反应
D．等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应
下列说法正确的是（   ）
A．1 mol 分子中，含17×6．02×个共用电子对
B．10 mL 18．4 mol·的浓硫酸与90 mL蒸馏水混合，所得溶液中=3．68 mol·
C．25℃时，在pH=4的溶液与pH=10的溶液中，水电离出的前者大于后者
D．在25 mL 0．1 mol·溶液中，滴入0．1 mol·的溶液至混合溶液pH=7时，则滴加溶液的体积大于25 mL

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