Question

【题目】一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M: Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B. a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)

C. b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)< c(CO32-)

D. c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg2+)< c(CO32-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

首先要理解pM=－lgc(M)，p(CO32－)＝－lgc(CO32－)的含义，由数形结合认知直线在坐标轴上的截距即为pKsp，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的pKsp分别为5.2、8.3、10.4。同时认知c(M2+)、c(CO32－)值越大，则pM、p(CO32－)值越小，据此分析。

A.根据以上分析，c(M)=10-pM、c(CO32－)=10-p(CO32-)，Ksp= c(M2+)×c(CO32－)，结合图像可知MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次为10－5.2、10－8.3、10－10.4逐次减小，故A错误；

B.所有实线上的点都代表饱和溶液，a 点在对角线上，故a 点表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2+)= c(CO32-)，故B正确；

C.b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，但由图可知c(Ca2+)> c(CO32-)，故C错误；

D.通过c 点作横轴的垂线后可看出， c(Mg2+)×c(CO32－) <Ksp，故溶液不饱和，故D错误。

故答案选B。