题目内容
【题目】某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子,将其溶于稀硝酸,并将所得溶液进行实验,下列依据实验现象得出的结论正确的是
A. 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明矿物X中不含K+
B. 取少量溶液向其中滴加NaOH溶液,加热,用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体,试纸变蓝,说明矿物X中含NH
C. 取少量溶液向其中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,说明矿物X中含Fe3+
D. 取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明矿物X中含SO
【答案】B
【解析】A、用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液一定存在Na+,没有透过蓝色钴玻璃观察,不能确定是否存在钾离子,A错误;B、铵盐可以和碱溶液之间只有加热才反应生成碱性气体氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,向某未知溶液中加入稀NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝,说明矿物X中含NH4+,B正确;C、铁离子能和KSCN溶液混合产生血红色溶液,所以向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变成血红色,说明该溶液中一定含有Fe3+,但是矿物溶于稀硝酸,出现的铁离子,硝酸具有氧化性,原来的矿物中不一定含有铁离子,可能含亚铁离子,C错误;D、取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,该沉淀可以是硫酸钡或是氯化银,说明矿物X中含SO42-或是Ag+中的至少一种,D错误,答案选B。
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