题目内容
【题目】某学习兴趣小组想利用高岭土（其主要成分是Al2O32SiO22H2O）制备新型的净水剂．实验流程如图： 
其中滤液C就是欲制备的净水剂．试完成下列问题：
（1）混合物A、B，滤液C、沉淀D的主要成分：A；B；CD ．
（2）写出高岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式：、
（3）该实验中，熔融高岭土、纯碱的混合物可以选用的坩埚有 ．
A.玻璃坩埚
B.瓷坩埚
C.氧化铝坩埚
D.铁坩埚．
【答案】
（1）NaAlO2和Na2SiO3；AlCl3和H2SiO3；AlCl3；H2SiO3
（2）Na2CO3+Al2O3 
?2NaAlO2+CO2↑；Na2CO3+SiO2 ?Na2SiO3+CO2↑
（3）D
【解析】解：（1）氧化铝和二氧化硅在高温熔融状态下与纯碱反应生成A成分为硅酸钠和偏铝酸钠，A中加水溶解并过滤后得到的主要是硅酸钠与偏铝酸钠的混合液，A为NaAlO2和Na2SiO3 ， 滴加过量盐酸会生成硅酸沉淀和氯化铝溶液，B为AlCl3和H2SiO3的混合物，过滤后的不溶物沉淀D为H2SiO3 ， 滤液C为AlCl3溶液， 所以答案是：NaAlO2和Na2SiO3；AlCl3和H2SiO3；AlCl3；H2SiO3；（2）氧化铝以及二氧化硅与碳酸钠的反应为：Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑、Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑，
所以答案是：Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑、Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑；（3）瓷坩埚、玻璃坩埚的成分中含有二氧化硅，能和纯碱发生反应，氧化铝坩埚也能和纯碱发生反应，在加热时反应易使坩埚炸裂，则应选择铁坩埚，
所以答案是：D．
【题目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)
PCl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始浓度(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡浓度(mol/L) | c1 | c2 | 0.4 |
A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)
B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
C. 若升高温度(T1＜T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L
【题目】某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图1所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去）．试回答： 
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 ．
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是 ．
（3）A中加入的试剂可能是 ， 作用是；B中加入的试剂可能是 ， 作用是；
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中： ， D中： ．
（5）II．该小组同学将收集的SO2气体通入0.1molL﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2 ， 该小组提出了如下假设： 假设一：溶液中的NO3﹣
假设二：溶液中溶解的O2
该小组设计实验验证了假设一，
请在下表空白处填写相关实验现象
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 | 假设一成立 | |
实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 |
（6）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图2，实验1中溶液pH变小的原因是V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示） ．