Question

【题目】某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-，中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；

⑴一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.66g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀没变化．

⑵另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）．

下列说法正确的是（　　）

A.该固体中一定含有NH4+、SO42-、Na+B.该固体中一定没有Cu2+、Cl-

C.该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D.根据以上实验，无法确定该固体中有Na+

Answer 1

【答案】A

【解析】

(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，说明不含Cu2+，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀没变化，说明沉淀不溶于盐酸，一定含有SO42-，一定不含CO32-，且n(SO42-)=n(BaSO4)==0.02mol；
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，0.672L即0.03mol(标准状况)，所以含有铵根离子0.03mol，以此解答该题。

A．根据分析n(SO42-)=0.02mol，n(NH4+)=0.03mol阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，由电荷守恒可知应还存在Na+，故A正确；

B．因Na+的量不能确定，则不能确定是否含有Cl-，故B错误；
C．由以上分析可知不存在CO32-，Cl-不能确定，故C错误；
D．由A分析可知一定存在Na+，故D错误；

故答案为A。