取Na2CO3和NaHCO3的混合物10 g.加热到质量不再改变为止.剩余固体质量为6.9 g.下列说法正确的是 A.反应后生成CO2的质量为3.1 g B.反应后生成CO2和H2O的质量比为22∶9C.原混合物中NaHCO3的质量为4.2 g D.原混合物中Na2CO3的质量分数为16% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

取Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物10 g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9 g。下列说法正确的是( )

A.反应后生成CO₂的质量为3.1 g B.反应后生成CO₂和H₂O的质量比为22∶9

C.原混合物中NaHCO₃的质量为4.2 g D.原混合物中Na₂CO₃的质量分数为16%

解析：Na₂CO₃较稳定，NaHCO₃不稳定，加热易分解，则由质量减少的多少可求出混合物中各物质的质量及生成CO₂、H₂O的质量。

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ Δm

2×84 62

8.4 g 10 g-6.9 g=3.1 g

则混合物中NaHCO₃为8.4 g，Na₂CO₃为1.6 g，生成H₂O和CO₂的质量为3.1 g，其中H₂O为0.9 g，CO₂为2.2 g。

答案：BD

练习册系列答案

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（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

．
（2）将0.1mol Na₂CO₃和0.1mol NaHCO₃混合后完全溶于水，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（3）在2支试管里分别加入少量Na₂CO₃和NaHCO₃（各约1g），观察二者外观上的细小差别．分别滴入几滴水，振荡试管，用手触摸试管底部，感觉

盛Na₂CO₃溶液的试管底部发热，盛NaHCO₃溶液的试管底部感受不到热量变化

．为进一步研究NaHCO₃、Na₂CO₃和同浓度稀盐酸反应过程中的热效应，进行了如下实验（数据为三次取平均值）：
实验一

试剂1	试剂2温度（℃）	溶解后温度（℃）
0.5g NaHCO₃固体	10mL水 19.0	18.4
0.5 g Na₂CO₃固体	10mL水 19.0	25.5

实验二：Na₂CO₃、NaHCO₃饱和溶液分别与盐酸恰好完全反应

试剂1/温度（℃）	试剂2/温度（℃）	恰好反应后温度（℃）
含0.5g NaHCO₃固体的饱和溶液/19.0	6mL稀盐酸/19.0	18.3
含0.5 g Na₂CO₃固体的饱和溶液/19.0	9mL稀盐酸/19.0	22.1

请回答：
①通过上述实验可以得出

A、B、C

（填字母编号）；
A．NaHCO₃的溶解过程表现为吸热
B．NaHCO₃的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
C．Na₂CO₃的溶解过程表现为放热
D．Na₂CO₃的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
②结论：NaHCO₃固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与

NaHCO₃的溶解过程、NaHCO₃溶液与盐酸反应的热效应

有关．

（1）A．NH₃ B．SO₃ C．Cl₂ D．BaSO₄ E．酒精 F．CH₃COONH₄
G．HClO．以上物质中属于非电解质的是

ABE

；属于强电解质的是

．
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁

＜

m₂（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取V_a L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需V_b LNaOH溶液．若a+b＞15，则V_a：V_b=

10^a+b-14

（填表达式），且V_a

＞

V_b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．现有浓度为0.1mol?L^-1的五种溶液：
A．Na₂CO₃；B．NaHCO₃；C．NaAlO₂；D．CH₃COONa；E．NaOH．
这五种溶液的pH由小到大的顺序是

DBACE

（填编号）
（5）常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．该溶液中存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H₂O?H⁺+OH^-、

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

、

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（用电离或离子方程式表示）；在此溶液中浓度为0.01mol/L的微粒是

Cl^-

，浓度为0.002mol/L的微粒是

Na⁺

；

NH₄⁺

和

H⁺

两种微粒的物质的量之和比OH^-多0.008mol．

（14分）I．实验室用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制50 g质量分数为21.2％的Na₂CO₃溶液。回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体           g。
（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是       。实际称量的碳酸钠晶体质量为      g。

II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列问题：
（1）用量筒量取质量分数为98％，密度为1.84 g/cm³的浓硫酸        mL。
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是     。
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是。