Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请完成下列问题：

（1）写出下列元素的元素符号：B________________，D_________________。

（2）E的最高价态与A、B、C形成酸式盐Y的化学式是___________，该盐在水溶液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________。

（3）常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H⁺浓度分别用c（H⁺）₁、c（H⁺）₂表示，则

c（H⁺）₁∶c（H⁺）₂=____________________。

（4）B的氢化物与水反应生成M的水溶液与D的最高价氧化物对应水化物N的水溶液均具有_______________（填“酸”或“碱”）性，为了证明M与N酸性或碱性的相对强弱，请你写出操作步骤、实验现象和实验结论：_____________________________________________。

Answer 1

（1）N  Na

（2）NH₄HSO₄  c（H⁺）＞c（）＞c（）＞c（OH^-）

或c（）＞c（）＞c（H⁺）＞c（）＞c（OH^-）

（3）10^2a-14

（4）碱  分别取等物质的量浓度NaCl溶液和NH₄Cl溶液，测定其pH，NaCl溶液的pH＝7，NH₄Cl溶液pH＜7，所以NaCL碱性强于NH₃·H₂O。分别取等物质的量浓度的NaCl溶液和NH₄Cl溶液，测定其pH，NaCl溶液的pH＞NH₄Cl，所以NaOH碱性强于NH₃·H₂O（或其他合理答案）。

解析：A为氢，则D为Na；B为氮，则X为NH₄NO₃；E为硫；C为氧。E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，所以为硫。（3）中HNO₃的酸性就是自身电离的，则c(H⁺)₁==10^a-14，而NH₄NO₃酸性是水解产生，就是水的电离所致，

c(H⁺)₂=10^-a，所以=10^2a-14

M、N分别为NH₃·H₂O和NaOH，而用实验证明其碱性作用，直接用碱溶液测定不是最好方法，可以测定其盐溶液的pH，NaCl为中性，而NH₄Cl为酸性，效果明显，从而证明碱性NaOH＞NH₄Cl。