题目内容
【题目】10L含有丙烯,丁炔和甲烷的混合物与足量O2混合点燃后,恢复到原来状态(常温、常压),气体体积共缩小21L ,则甲烷的体积分数为
A. 20% B. 30% C. 80% D. 无法确定
【答案】C
【解析】
在常温、常压下,水是液态,先写出三种物质燃烧的化学反应方程式,观察三种物质燃烧前后气体体积的变化特点,然后用差量方法就可以计算出甲烷的体积,进而得到其体积分数。
丙烯,丁炔和甲烷燃烧的化学反应方程式是:2C3H6(g)+9O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)
2C4H6(g)+11O2(g)8CO2(g)+6H2O(l);CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l),根据方程式可看出2体积的C3H6、C4H6完全燃烧后使气体的总体积减小5体积,1体积的CH4完全燃烧后使气体的总体积减小2体积,。假设在10L混合气体中甲烷为xL,则丙烯,丁炔的体积为(10-x)L,根据反应前后气体体积变化,可得反应方程式:2x+5/2(10-x)=21,解得x=8L,所以甲烷的体积分数为(8÷10)×100%= 80%,选项C符合题意。
【题目】25℃时,浓度均为0.1 mol/L的溶液,其pH如下表所示。有关说法正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
A.酸性强弱:H2CO3>HF
B.①和②中溶质均未水解
C.离子的总浓度:①>③
D.④中:c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L
【题目】室温下,将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质充分混合后,有关结论不正确的是( )
加入的物质 | 结论 | |
A | 0.05molCH3COONa固体 | 减小 |
B | 0.05molNaHSO4固体 | c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)﹣c(SO42﹣) |
C | 0.05molNH4Cl固体 | 水电离程度增大 |
D | 50mLH2O | 由水电离出的c(H+)·c(OH﹣)减小 |
A. AB. BC. CD. D