题目内容

元素X与氢气化合生成的化合物组成为XH3，其最高价氧化物中含氧元素的质量分数为74.07％，原子核内质子数和中子数相等，则下列说法中正确的是

A．

X元素的质子数为14

B．

最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4

C．

X元素的非金属性比氯元素弱

D．

X的氢化物XH3稳定性比H2O强

答案：C
解析：

由X的氢化物的化学式XH3可确定其负价为－3，则X元素的最高正价为＋5，其氧化物的化学式是X2O5，根据氧元素的质量分数可算出X的相对原子质量：×100％＝74.07％，得Mr(X)＝14，依题意，可推得X为氮元素，质子数为7．再根据元素周期律的有关知识，可知只有C符合题意．


练习册系列答案
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　　元素X与氢气化合生成的化合物组成为XH3，其最高价氧化物中含氧元素的质量分数为74.07%，原子核内质子数和中子数相等，则下列说法正确的是

　　A．X元素的质子数为14

　　B．最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4

　　C．X元素的非金属性比氯元素弱

　　D．X的氢化物XH3稳定性比H2O强

 
元素X与氢气化合生成的化合物组成为XH3，其最高价氧化物中含氧元素的质量分数为74.07%，原子核内质子数和中子数相等，则下列说法中正确的是…(    )

A.X元素的质子数为14

B.最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4

C.X元素的非金属性比氯元素弱

D.X的氢化物XH3稳定性比H2O强

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。

（1）写出Y2O2的电子式              ；其中含有的化学键是             

（2）X、Z、W三种元素的最高氧化物对应的水化物酸性最强的是（填写化学式）：

                                    ；

（3）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是（填写化学式）；

                          ；

（4）与Z上下相邻的同主族元素M、N，原子电子层数M>Z>N，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是（填写化学式）            >           >           

（5）元素Y的单质在一定条件下，能与氢气化合生成一种固态氢化物YH，熔点为800℃。

①YH晶体类型是                 

②YH能与水反应放氢气，写出化学方程式              

③若将1molYH和1molAl混合加入足量水中，放出气体的体积是（标准状况下）    L。

（11分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题：

（1）D位于元素周期表第       周期       族。

（2）C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的是_________________（填写编号）；

  A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点 

B．比较这两种元素的单质在常温下的状态

  C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

（3）写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的化学方程式：

                                                                        。

（4）A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的

离子方程式为                                       ；

（5）A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为      

                                                  .

 

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