题目内容

【题目】下列现象与氧化还原反应无关的是

A. 钢铁生锈 B. 食物变质 C. 溶洞形成 D. 氯气消毒

【答案】C

【解析】A. 钢铁生锈发生铁失去电子的氧化反应,A错误;B. 食物变质发生氧化还原反应,B错误;C. 溶洞形成是CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙,碳酸钙吸收CO2和水再转化为碳酸氢钙,最后碳酸氢钙分解产生碳酸钙形成溶洞,与氧化还原反应没有关系,C正确;D. 氯气消毒利用氯气的氧化性,D错误,答案选C。

练习册系列答案
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【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。

(1)醋酸是常见的弱酸。

醋酸在水溶液中的电离方程式

下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 (填字母序号)。

a.滴加少量浓盐酸 b.热溶液

c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体

(2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“II”)。

滴定开始前三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是

V1和V2的关系V1 V2(填“>”、“=”或“<”)。

M点对应的溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

(3)为了研究沉淀溶解平衡沉淀转化,同学查阅资料并设计如下实验。

资料:AgSCN是白色沉淀,相同温度下,溶解度:AgSCN > AgI。

操作步骤

现象

步骤1:向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液,静置

出现白色沉淀

步骤2:取1 mL上层清液于试管中,滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液

溶液变红色

步骤3:步骤2溶液继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液

现象a ,溶液红色变浅。

步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液

出现黄色沉淀

写出步骤2中溶液变红色的离子方程式

步骤3中现象a

用化学平衡原理解释步骤4的实验现象

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