题目内容
下列离子方程式书写正确的是
A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH－
NH3↑+H2O
C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3－=3Fe3++2NO↑+4H2O
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+ =2H2O+I2
【答案】
D
【解析】
试题分析：铁元素由+3降为+2价，铜元素由0升高为+2价，则铁元素化合价降低数为1，铜元素化合价升高数为2，因此得失电子不守恒；等号左边物质带3个正电荷，右边物质带4个正电荷，因此左右电荷不守恒，所以该反应没有配平，铜屑加入铁盐溶液中的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；由于KOH过量，不仅铵根离子与氢氧根离子能完全反应，而且碳酸氢根离子与氢氧根离子也能完全反应，不能漏写离子反应，则碳酸氢铵溶液与氢氧化钾溶液共热的反应为NH4++HCO3－+2OH－
NH3↑+CO32－+2H2O，故B错误；铁离子具有氧化性，铁具有还原性，则铁离子与过量的单质铁能继续发生氧化还原反应，生成亚铁离子，不能违反这个客观反应事实，也不能违反电荷守恒原理，所以稀硝酸和过量的铁屑反应为3Fe+8H++2NO3－
=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；碘离子具有还原性，过氧化氢在酸性条件下具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，生成单质碘和水，该反应式符合客观反应事实，也符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，故D正确。
考点：考查离子方程式，涉及氧化还原反应、复分解反应、过量反应物与生成物继续反应等。
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
