题目内容

19．常温下将盛有10mLNO2和10mLNO混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内剩余2mL气体，则通入O2的体积为（　　）
A．8mLB．9mLC．10mLD．12mL

分析 剩余的气体可能为氧气，有可能为NO，若为氧气，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3求出参加此反应的O2，最后相加得到原来的氧气；
若为NO，可以看作二氧化氮完全反应，NO反应消耗了8mL，还剩余2mL，然后根据反应方程式计算出消耗的氧气的体积

解答 解：若剩余气体为O2，10mLNO2和10mL NO说明完全反应生成硝酸，则：
4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，
4    1              4   3
10mL 2.5mL         10mL 7.5mL
所以通入的氧气体积为：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL；
若剩余的气体为NO时，可以认为10mL NO2完全反应生成硝酸，10mLNO中剩余2mL，有8mL转化成硝酸，则：
4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，
4    1               4   3
10mL 2.5mL          8mL  6mL
所以通入氧气的体积为：2.5mL+6mL=8.5mL，
故选：D．

点评 本题考查混合物有关计算，难度中等，关键是分析剩余气体的成分，注意利用总反应方程式计算，侧重考查学生分析计算能力，难度中等．

练习册系列答案
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9．如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
物质   选 项abc
ASiSiO2H2SiO3
BH2SO4SO2SO3
CAlAlCl3Al（OH）3
DNaClNaNaOH
A．AB．BC．CD．D
10．下步表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（　　）
化合物/选项ABCD
YH2OFe2O3C2H5OHFeCl3
WFe3O4Al2O3C2H5ONaCuCl2
A．AB．BC．CD．D
7．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的．对于这种微粒，下列说法中正确的是（　　）
A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H${\;}_{3}^{+}$表示D．它的化学性质与氢气相似
14．在100mL 0.4mol•L-1的AlCl3溶液中，如果要得到2.34g沉淀，则需加入0.5mol•L-1的NaOH溶液的体积是180或260mL．
4．等物质的量的CH4、C2H4、C2H2分别在足量的氧气中充分燃烧，以下说法错误的（　　）
A．CH4、C2H4燃烧生成水的质量相同，消耗氧气不同
B．C2H4燃烧生成水与CO2的物质的量相等
C．CH4含氢量最高，燃烧生成水最多
D．C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多
11．用电子式表示下列化合物的形成过程
（1）H2S；
（2）MgF2．
8．（1）向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH至过量，按反应的先后顺序，写出有关的离子方程式：
①Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓； ②NH4++OH-═NH3•H2O； ③Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）含硫化合物的种类很多，常见的有：SO2、Na2SO4、H2SO4、CuSO4等．
①向含FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，此沉淀是
②我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来减少SO2的污染，写出该反应的化学方程式
③Na2SO3和KIO3在酸性溶液中发生的反应叫碘酸盐型“碘钟”反应，常用淀粉作指示剂，写出KIO3过量时该氧化还原反应的离子方程式
（3）实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．
①需称量2.0g的烧碱固体，它应该盛放在烧杯中进行称量．
②配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）CH．
A．烧杯　 B．漏斗   C．1000mL容量瓶　 D．托盘天平   E．药匙　  F．500mL容量瓶　G．胶头滴管
③除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是玻璃棒，在实验中的作用搅拌、引流．
9．目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钾同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是（　　）
A．原子序数34B．最高价氧化物为SeO2
C．原子半径比钾小D．气态氢化物化学式为H2Se

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