某温度时.水的离子积Kw＝1×10-12(1)将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合.混合后溶液的pH＝ ,溶液中由水电离出的c(H+)= (2)将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合:若所得混合液的pH＝2.则a∶b＝ . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度(t ℃)时，水的离子积Kw＝1×10－12

(1)将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝________,溶液中由水电离出的c（H+）=__________________

(2)将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合：若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝_____________________。

练习册系列答案

相关题目

凯里一中2018届高一(1)班的两名同学用酸碱中和滴定的方法测定烧碱溶液的浓度。过程如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准硫酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且30秒内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗盐酸为V2mL。

试回答下列问题：

(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______________；

A.滴定管内液面的变化　 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

(2)锥形瓶中的溶液从_______色变为_______色时，且30秒种不变化，停止滴定。

(3)该小组在步骤中①错误是______________，由此造成的测定结果分别是_______，(填偏高、偏低或无影响)。

(4)步骤②缺少的操作是______________________。

(5)如下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，则其读数为_______mL。

(6)根据下列数据

请计算待测烧碱溶液的浓度为______________mol/L。

过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

（1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：

CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

①装置A中发生反应的化学方程式为_______；仪器X的名称为________。

②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：

Ⅰ．该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；

Ⅱ．________________________

③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为__________________。

（2）测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：

步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入2mol·L—1的硫酸溶液，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴__________溶液。

步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为V mL。产品中CaO2·8H2O的质量分数为_________ （用字母表示）[已知：I2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－]

（3）钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能会生成CaO2。请限用下列试剂，设计实验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有CaO2：______________（简要说明实验步骤、现象和结论）。限用试剂：稀盐酸、MnO2。

下列属于吸热反应是

A. 金属钠与水的反应 B. 盐酸与氢氧化钠的反应

C. 铝与氧化铁的铝热反应 D. NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应

放射性同位素钬可用于治疗肝癌。该原子的中子数是

A. 67 B. 99 C. 166 D. 233

室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（）

A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C. 若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等

D. 对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/ c(B-)增大

一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是(　　)

A. 4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

B. 平衡时v正(O2)=4/5v逆(NO)

C. 平衡后降低压强,混合气体的平均摩尔质量增大

D. 平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低

下列说法不正确的是（）

A. 乙酸和甲醛分别完全燃烧，若消耗的氧气量一样，则它们的质量相等

B. 铜丝表面的黑色氧化膜可用酒精除去

C. Na2CO3溶液可使苯酚浊液变澄清

D. 含0.01mol甲醛的福尔马林溶液与足量的银氨溶液充分反应，生成2.16gAg

在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的微粒组是

A. K2S溶液中：SO42-、K+、CI-、Cu2+

B. 无色溶液中：Fe2+、Na+、CIO-、CI-

C. 室温下，=0.1mol﹒L-1的溶液中：Na+、K+、SIO32-、NO3-

D. 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H5OH

试题分类