题目内容

17．向某溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是
（　　）
A．原溶液中一定含有Fe3+离子，不含Fe2+
B．原溶液中一定含有Fe2+离子，不含Fe3+
C．溶液中的Fe2+离子被氯气还原为Fe3+
D．溶液中同时含Fe2+或Fe3+离子

分析 铁离子检验方法：溶液中加入硫氰酸钾溶液，溶液变为血红色，证明是含有三价铁离子；
亚铁离子检验方法：液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明原溶液含有亚铁离子，加入氯水发生反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，生成的铁离子和硫氰酸根离子生成血红色溶液．

解答 解：液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明原溶液含有亚铁离子，
A、原溶液滴加KSCN的溶液，无明显现象，说明一定没有铁离子，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，说明溶液中一定存在亚铁离子，故A错误；
B、根据以上分析可知，原溶液中一定含有Fe2+离子，不含Fe3+，故B正确；
C、溶液中的亚铁离子被氯气氧化为铁离子，故C错误；
D、滴加KSCN的溶液，无明显现象，说明原溶液中一定没有铁离子，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，要求学生掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，掌握二价铁离子和三价铁离子之间的转化关系．

练习册系列答案
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7．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如图的实验方案．请回答下列问题：

（1）沉淀A的成分是SiO2（填化学式），沉淀B的成分是Fe（OH）3（填化学式）；
（2）写出第④步反应的化学方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
（3）在操作Ⅰ的名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流．
8．下列各组物质的性质中不正确的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．热稳定性：H2S＞H2O＞HF
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2
5．X、Y、Z、W、R是短周期元素，X原子的电子总数等于其电子层数的3倍，Y元素在地壳中的含量很多，Z+、W2+、与Y2-具有相同的电子层结构，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
A．元素Z、W分别与Y形成的常见化合物均为碱性氧化物
B．X和R形成的常见化合物中各原子都达到8电子稳定结构
C．离子半径的大小顺序为：Z+＞W2+＞Y2-
D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有3种
12．为了实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用的试剂合理的是（　　）
 选项实验目的 主要仪器 试剂 
 A 测定氨水的浓度 锥形瓶、滴定管、烧杯 氨水、1mol/L盐酸、甲基橙
 B 制备Fe（OH）3胶体 烧杯、胶头滴管、酒精灯 饱和FeCl3溶液、NaOH溶液
 C 检验丙烯醛中的碳碳双键 试管、胶头滴管 丙烯醛、溴水
 D 配制100mL1mol/L硫酸 容量瓶、胶头滴管、10mL量筒、烧杯 18mol/L硫酸、蒸馏水
A．AB．BC．CD．D
2．有下列7种物质：①HF②H2O③NH3④CH4⑤SiO2⑥NaCl⑦CO2请根据要求回答：
ⅠNH3分子的空间构型为三角锥形；基态F原子的电子排布图为．
ⅡCH4难溶于水的原因是甲烷为非极性溶质，水是极性溶剂．
Ⅲ以上7种物质属于极性分子的是①②③（填数字序号）
Ⅳ②⑤⑥⑦四种物质的沸点由高到低的顺序是⑤＞⑥＞②＞⑦（填数字序号）．
Ⅴ测定HF的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，主要原因是HF分子间存在氢键，易形成缔合分子．
9．硒（Se）是人体必需的微量元素，它的一种同位素是${\;}_{34}^{80}$Se．下列有关该同位素的说法止确的是（　　）
A．质子数为80B．中子数为46C．电子数为114D．质量数为34
6．T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
（1）写出该反应的化学方程式：2A+B?C；
（2）该温度下该反应的平衡常数为0.52；（保留两位有效数字）
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放热反应；
（4）0-4分钟时，A的平均分应速率为0.05mol/（L．min）；
（5）到达平衡时B的转化率为25%．
7．n摩某金属R与足量盐酸反应，生成RClx和标准状况下V升氢气，则x值为（　　）
A．11.2nVB．$\frac{V}{11.2n}$C．22.4nVD．$\frac{n}{22.4V}$

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