题目内容
【题目】[化学-选修5:有机化学基础]2017年治疗膀胱癌的有机小分子药物Aminolevulinic acid被批准使用，其合成路线如下：
已知：
请回答：
(1)A的名称为________，G中含氧官能团的名称为____________________________。
(2)⑤的反应类型为____________________，H的分子式为_____________________________。(3)①的化学方程式为__________________________________________。
(4)④的化学方程式为______________________________________________。
(5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有____种(不含立体异构)；
a.能与Na反应产生气体
b.既能发生银镜反应，又能发生水解反应
其中核磁共振氧谐有4组峰的物质的结构简式为________________(任写一种)。
(6)参照上述合成路线，设计由2-甲基丙酸和甲醇为起始原料制备2-甲基丙烯酸甲酯的合成路线(无机试剂任选)______________________________________________________。
【答案】 1,4—戊二醇 羰基、酯基 消去反应 C6H7O4N 
12 
或HCOOC(CH3)2CH2OH 
【解析】考查有机物的推断和合成，根据G的结构简式，反应⑥类型为酯化反应，因此推出F的结构简式为
，根据已知信息，反应⑤发生消去反应，推出E的结构简式为
，根据E的结构简式，推出C的结构简为
，对比B和C的分子式，B比C少一个O原子，即B生成C发生的氧化反应，即B的结构简式为
，对比A和B的分子式，A比B多4个H，A生成B发生的氧化反应，即A的结构简式为CH3CH(OH)CH2CH2CH2OH，（1）根据上述分析，以及醇的命名原则，A的名称为1，4－戊二醇；根据G的结构简式，含有的官能团是羰基、碳碳双键、酯基，其中含氧官能团是羰基和酯基；（2）⑤的反应类型为消去反应，H的分子式为C6H7O4N；（3）①发生氧化反应，其反应方程式为；（4）③是还原反应，羰基与H2反应生成羟基，D的结构简式为CH3CH(OH)CH2CH2COOH，反应④生成高分子化合物，即发生缩聚反应，其化学反应方程式为；（5）能与Na反应产生气体，说明含有羟基或羧基，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明是甲酸某酯，根据D的分子式，应含有羟基，符合条件的同分异构体有：
（羟基有4种位置）、
（羟基有3种位置）、
（羟基有4个位置）、
（羟基只有一种位置），共有12种，核磁共振氢谱有4组峰，说明有4种不同氢原子，因此符合结构简式有
或HCOOC(CH3)2CH2OH；（6）2－甲基丙烯酸甲酯的结构简式为CH2=C(CH3)－COOCH3，此酯应有2－甲基丙烯酸与甲醇发生酯化反应得到，根据上述合成路线，得到：。
【题目】铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：
请回答：
(1)Bi位于第六周期，其原子结构示意图为__________________________________。
(2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反应后过滤，从溶液中获得ZnSO4·7H2O的操作为__________、过滤、洗涤、干燥。
(3)“浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为____________________________。
(4)“浸铋”时，温度升高，铋的浸出率降低，其原因为____________________________。
(5)“除铅、砷”时，可以采用以下两种方法。
①加入改性HAP。浸液1与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表:
L/S | 125:1 | 50:1 | 25:1 | 15:1 |
Pb2+去除率/% | 84.86 | 94.15 | 95.40 | 96.83 |
As3+去除率/% | 98.79 | 98.92 | 98.34 | 99.05 |
m(沉铋)/g | 2.34 | 2.33 | 2.05 | 1.98 |
实验中应采用的L/S=_________________________。
②铁盐氧化法，向浸液1中加入Fe2(SO4)3，并调节pH，生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42-)<10-9mol/L且不产生Fe(OH)3沉淀，应控制pH的范围为__________。
已知:1g2=0.3:；FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为5×10-23、4×10-38。
(6)“沉铋“时需控制溶液的pH=3.0，此时BiCl3发生反应的化学方程式为___________________。
【题目】T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2) / mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0. 20 | 0.20 |
下列说法正确的是( )
A. 反应在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) =0.11mol·L-1，则反应的ΔH＜0
C. T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正>v逆
D. T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%
