要配制0.2mol·L-1的纯碱溶液500mL,在天平上称出 g碳酸钠晶体 (Na2CO3·10H2O),把称好的碳酸钠晶体放在里,用适量使它完全溶解,冷却到室温, 把制得的溶液沿小心地注入 .用蒸馏水洗涤烧杯内壁次.并把每次洗涤液都注入 .轻轻振荡容量瓶使它里面的溶液混合均匀.缓慢地加入蒸馏水.到接近刻度线 cm时.改用加水到刚好和刻度线题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L^-1，c（B）=7mol?L^-1，c（C）=4mol?L^-1．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是

3mol/L≤c（B）≤9mol/L

；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是

C

．
A．增加C的物质的量 B．加压 C．升温 D．使用催化剂
（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

B

（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m₂．则 m₁

＜

m₂ （选填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

．
（4）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：
Cu（OH）₂（s）=Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-20
当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO₄溶液里c（ Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于

5

；要使0.2mol?L^-1的CuSO₄ 溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为

6

．
（5）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈

碱性

性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）

向红色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确

．

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）B为0.1mol/L NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：

HCO

-

3

的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性

HCO

-

3

的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性

．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入

盐酸

溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

Fe³⁺+3HCO

Fe³⁺+3HCO

．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10．现将足量氯化银分别放入：
①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag⁺）由大到小的顺序是

）②＞①＞④＞③

（填写序号）；②中氯离子的浓度为

9×10^-10

mol/L．
（5）E为CuSO₄溶液，已知25℃时，K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20．要使0.2mol?L^-1 E溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为

6

．

某同学要配制0.2mol/LNa₂SO₄溶液500mL，请完成下列问题：
（1）需要Na₂SO₄固体的质量为____________g
（2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______________

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称量Na₂SO₄固体，在烧杯中用少量水溶解

C．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

D．将已冷却的溶液转移到容量瓶中

E.逐滴加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续向容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________________________________

某同学要配制0.2mol/LNa₂SO₄溶液500mL，请完成下列问题：

（1）需要Na₂SO₄固体的质量为____________g

（2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______________

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称量Na₂SO₄固体，在烧杯中用少量水溶解

C．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

D．将已冷却的溶液转移到容量瓶中

E.逐滴加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F.继续向容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________________________________

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