Question

【题目】有A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，B的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B2A；C的原子结构示意图为：，D的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：

（1）A的阴离子的结构示意图为_____________；

（2）C元素位于元素周期表中第________周期、第_______族；

（3）化合物B2A的电子式为______________；

（4）已知：D的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_________________。

Answer 1

【答案】 3 ⅣA S + 2H2SO4(浓)3SO2↑ + 2H2O

【解析】

A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，B的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同，说明B为第三周期元素，A为第二周期元素；A、B可形成离子化合物B2A，则B为Na元素，A为O元素；C的原子结构示意图为，则x=2，所以C为硅元素；D的最外层电子数是电子层数的2倍，原子序数大于14，则D为S元素，据此分析解答。

根据上述分析，A为O元素，B为Na元素，C为硅元素，D为S元素。

(1)氧为8号元素，其阴离子的结构示意图为，故答案为：；

(2)C为硅元素，位于元素周期表中第3周期、第ⅣA族，故答案为：3；ⅣA；

(3)化合物B2A为氧化钠，是离子化合物，电子式为，故答案为：；

(4)S的最高价氧化物的水化物为硫酸，硫单质与浓硫酸共热发生氧化还原反应，生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑ + 2H2O，故答案为：S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑ + 2H2O。