题目内容

下列实验操作与预期实验目的或结论均正确的是(   )

选项
实验操作
预期实验目的或结论
A
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1
Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
比较Si和C的电负性
B
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中含有SO42
C
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2
D
将某气体通入淀粉和KI的混合溶液,溶液变蓝色
该气体一定是Cl2

C

解析试题分析:A.酸越弱,盐水解程度就越大,溶液的pH就越大,可以比较碳酸和硅酸的酸性强弱,而不能不能Si和C的电负性的大小,错误;B.由于硝酸有强氧化性,可以把SO42氧化为SO42,因此不能确定是否汉化SO42,错误;C.若向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,证明不含Fe3+。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色,证明此时溶液中含有Fe3+。这说明是原溶液中含有Fe2+,当加入氯水时被氧化为Fe3+,正确;D.将某气体通入淀粉和KI的混合溶液,溶液变蓝色,只能证明产生了I2,说明气体由氧化性,可以把I-氧化为I2,而不能说明气体一定是氯气,错误。
考点:考查实验操作与预期实验目的或结论的关系的知识。

练习册系列答案
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(15分)碱式碳酸铜的成分有多种,其化学式一般可表示为xCu(OH)2·yCuCO3
(1)孔雀石呈绿色,是一种名贵的宝石,其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件,设计了如下实验:
实验1:将2.0mL 0.50 mol·L–1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L–1的NaOH溶液和0.25 mol·L–1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合。
实验2:将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。
实验记录如下:
表Ⅰ                                      表Ⅱ

编号
V (Na2CO3)/mL
沉淀情况
 
编号
反应温度/℃
沉淀情况
1
2.8
多、蓝色
 
1
40
多、蓝色
2
2.4
多、蓝色
 
2
60
少、浅绿色
3
2.0
较多、绿色
 
3
75
较多、绿色
4
1.6
较少、绿色
 
4
80
较多、绿色(少量褐色)
 
①实验室制取少许孔雀石,应该采用的最佳条件是                               
②80℃时,所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是                          
(2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成,利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验:

步骤1:检查装置的气密性,将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骤2:打开活塞K,鼓入空气,一段时间后关闭,称量相关装置的质量。
步骤3:加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4:                                          (请补充该步操作内容)。
步骤5:称量相关装置的质量。
①装置A的作用是               ;若无装置E,则实验测定的x/y的值将        。(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②某同学在实验过程中采集了如下数据:
A.反应前玻璃管与样品的质量163.8g      B.反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
C.装置C实验后增重9.0g                D.装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的值,你认为可以选用上述所采集数据中的           (写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算,并根据你的计算结果,写出该样品组成的化学式                        

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