Question

【题目】目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等． 乙炔法：H﹣C≡C﹣H+HCN CH2=CHCN
丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+ O2 CH2=CHCN+3H2O
（1）Cu2+基态核外电子排布式为 ．
（2）下列说法正确的是（不定项选择）． a．NH4+空间构型呈正四面体
b．CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面
c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线
d．NH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键
（3）与NH3互为等电子体的阳离子为（写化学式）．
（4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为；1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为 ．
（5）HCN的钾盐晶胞结构可如下图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为（填数字）．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
（2）abcd
（3）H3O+
（4）sp、sp2；6mol
（5）12
【解析】解：（1）Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1 ， 则基态Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9； （2）a．NH4+中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，所以空间构型呈正四面体，故正确；b．CH2=CH﹣C≡N分子相当于一个碳碳双键和一个碳氮参键通过一个碳碳单键相连，所以所有原子都处在同一平面上，故正确；c．C2H2、HCN分子都含有一个参键，所以都为sp杂化，则所有原子均位于同一直线，故正确；d．因为NH3能与H2O分子间形成氢键，又NH3和H2O都是极性分子，所以根据相似相溶原理，则NH3极易溶于H2O，故正确；所以答案是：abcd；（3）NH3含有4个原子，价电子总数为8个电子，则对应的等电子体有H3O+ ， 所以答案是：H3O+；（4）通过丙烯氰的结构可以知道碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化；所以答案是：sp杂化、sp2杂化；因为每个单键、双键、叁键都含有1个δ键，所以1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为6mol，所以答案是：sp、sp2；6mol；（5）以体心K+离子研究，与之距离相等且最近的K+位于棱的中点上，相等且最近的K+共有12个，故与与每个K+紧邻的K+数目为12个，所以答案是：12．