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下列化合物不能通过化合反应获得的是
[ ]
A．
Al(OH)
3
B．
Na
2
O
2
C．
Fe(OH)
3
D．
FeS
试题答案
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（2010?广东）固定和利用CO
2
能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO
2
与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．
（1）化合物Ⅰ的分子式为
C
8
H
8
C
8
H
8
，1mol该物质完全燃烧需消耗
10
10
mol O
2
．
（2）由
通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为
（注明反应条件）．
（3）Ⅱ与过量C
2
H
5
OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为
．
（4）在一定条件下，化合物V能与CO
2
发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：
（任写一种）
（任写一种）
．
（5）与CO
2
类似，CO也能被固定和利用．在一定条件下，CO、
和H
2
三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C
9
H
8
O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有
AB
AB
（双选，填字母）．
A．都属于芳香烃衍生物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能与Na反应放出H
2
D． 1molⅥ或Ⅶ最多能与4mol H
2
发生加成反应．
铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下列表格是它的说明书：
（1）该药品中Fe
2+
会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe
2+
的氧化率超过10%即不能再服用．
①为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为
硫氰化钾溶液
硫氰化钾溶液
（填试剂的名称）．
②实验室采用H
2
SO
4
酸化的KMnO
4
溶液对“速力菲”中的Fe
2+
进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO
4
反应）．离子方程式如下：aMnO
-
4
+bFe
2+
+cH
+
═dMn
2+
+eFe
3+
+fH
2
O，当a=1时，b=
5
5
．
③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO
4
溶液滴定，用去KMnO
4
溶液12.00mL．该药品可以服用吗？
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由：
由MnO
4
-
～5Fe
2+
，可得1000.00mL溶液含有的Fe
2+
的物质的量n（Fe
2+
）=0.01 mol/L×12.00×10
-3
L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol，
m（Fe
2+
）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe
2+
的氧化率：
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%＞10%，所以不可以服用
由MnO
4
-
～5Fe
2+
，可得1000.00mL溶液含有的Fe
2+
的物质的量n（Fe
2+
）=0.01 mol/L×12.00×10
-3
L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol，
m（Fe
2+
）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe
2+
的氧化率：
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%＞10%，所以不可以服用
（写出主要计算过程）．
（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式（有机物须写结构简式）：
HOOC-CH
2
-CH
2
-COOH+2OH
-
→
-
OOC-CH
2
-CH
2
-COO
-
+2H
2
O
HOOC-CH
2
-CH
2
-COOH+2OH
-
→
-
OOC-CH
2
-CH
2
-COO
-
+2H
2
O
；琥珀酸亚铁的化学式为
FeC
4
H
4
O
4
FeC
4
H
4
O
4
．
（2009?广东模拟）铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书．
（1）该药品中Fe
2+
会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe
2+
的氧化率超过10%即不能再服用．
1为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为
硫氰化钾溶液
硫氰化钾溶液
（ 填试剂的名称 ）
②实验室采用H
2
SO
4
酸化的KMnO
4
溶液，对“速力菲”中的Fe
2+
进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO
4
反应）．请配平下列离子方程式
1
1
MnO
4
-
+
5
5
Fe
2+
+
8
8
H
+
═
1
1
Mn
2+
+
5
5
Fe
3+
+
4
4
H
2
O
③称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO
4
溶液滴定，用去KMnO
4
溶液12.00mL．该药品可以服用吗？
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由（写出主要计算过程）
由MnO
4
-
～5Fe
2+
，可得1000.00mL溶液含有的Fe
2+
的物质的量n（Fe
2+
）=0.01mol/L×12.00×10
-3
L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe
2+
）=0.03mol×56g/mol=1.68g，Fe
2+
的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
由MnO
4
-
～5Fe
2+
，可得1000.00mL溶液含有的Fe
2+
的物质的量n（Fe
2+
）=0.01mol/L×12.00×10
-3
L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe
2+
）=0.03mol×56g/mol=1.68g，Fe
2+
的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
．
（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式（有机物须写结构简式）
HOOC-CH
2
-CH
2
-COOH+2OH
-
→
-
OOC-CH
2
-CH
2
-COO
-
+2H
2
O
HOOC-CH
2
-CH
2
-COOH+2OH
-
→
-
OOC-CH
2
-CH
2
-COO
-
+2H
2
O
，琥珀酸亚铁的化学式为
FeC
4
H
4
O
4
FeC
4
H
4
O
4
．
（2008?深圳一模）糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志．长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病．
（1）血糖是指血液中的葡萄糖（C
6
H
12
O
6
）．下列说法正确的是
BCD
BCD
（错选倒扣分）．
A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C
6
（H
2
O）
6
，则每个葡萄糖分子中含6个H
2
O
B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
C．葡萄糖可用于制镜工业
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
（2）木糖醇[CH
2
OH（CHOH）
3
CH
2
OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血糖．请预测木糖醇的一种化学性质（写反应方程式）：
能与羧酸发生酯化反应
能与羧酸发生酯化反应
．
（3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物 A．A 的实验结果如下：
Ⅰ．通过样品的质谱测得 A 的相对分子质量为 60
Ⅱ．核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：乙醇（CH
3
CH
2
OH） 有三种氢原子（图1）．经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱示意图如图：
Ⅲ．将 A 溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红．试推导写出 A 的结构简式为
CH
3
COOH
CH
3
COOH
．
（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品．蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质．下列说法错误的是：
AC
AC
（填序号，错选倒扣分）．
A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水
B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛
C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处
D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性
E．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用
（5）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用．乙烯是香蕉的催熟剂，可使溴的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式：
CH
2
=CH
2
+Br
2
→CH
2
Br-CH
2
Br
CH
2
=CH
2
+Br
2
→CH
2
Br-CH
2
Br
．
（2011?上饶二模）如图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：
（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示LiH：
Li
+
[：H]
-
Li
+
[：H]
-
．
（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物f
C6
，f能与g形成化合物f
2
g．请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为f
C6
此物质不可在O
2
中燃烧，原因是
SF
6
中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化
SF
6
中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化
．
②乙同学通过分析认为F
2
g
2
是分子晶体，试写出其结构简式：
；
该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式：
2S
2
Cl
2
+2H
2
O=3S+SO
2
↑+4HCl
2S
2
Cl
2
+2H
2
O=3S+SO
2
↑+4HCl
．
（4）a和f形成化合物a
2
f，a
2
f分子中f原子轨道的杂化类型为
sp
3
sp
3
，a
2
f分子空间构型为
V型
V型
．
（5）下列叙述正确的是
ADF
ADF
A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱．
B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性．
C．c与h形成化合物的水溶液显中性．
D．离子半径：f＞g＞h＞d
E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电．
F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．
关 闭
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英语
物理
化学
生物
地理
小学
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英语
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已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为
（任写一种）
和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有
