题目内容
（2011?淮南二模）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A顺序逐渐减小．A、C同主族，B、D同主族；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半；C元素与其它三种元素均能形成离子化合物．试回答下列问题：
（1）B的离子符号
；
（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中有一种水溶液显中性）
（3）A、B、C三元素中各由两种组成的两种化合物，相互反应生成A的单质的化学方程式为
（4）B、C、D三元素中各由两种组成的两种化合物，发生化合反应且属于氧化还原反应的化学方程式为
（1）B的离子符号
O2-
O2-
；D基态原子的核外电子排布式1S22S22P63S23P4
1S22S22P63S23P4
；C、D形成化合物的电子式（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中有一种水溶液显中性）
Na2SO4?10H2O
Na2SO4?10H2O
、NaHSO4（或NaHSO3）
NaHSO4（或NaHSO3）
；（3）A、B、C三元素中各由两种组成的两种化合物，相互反应生成A的单质的化学方程式为
NaH+H2O═NaOH+H2↑
NaH+H2O═NaOH+H2↑
；（4）B、C、D三元素中各由两种组成的两种化合物，发生化合反应且属于氧化还原反应的化学方程式为
Na2O2+SO2═Na2SO4
Na2O2+SO2═Na2SO4
．分析：C元素与其它三种元素均能形成离子化合物，则C为活泼金属，而A、C为同主族元素，A应为非金属，则A为H元素，C为Na元素，设B的原子序数为x，则D的原子序数应为x+8，A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半，则有x+x+8=2×（1+11），x=8，所以B为O元素，D为S元素，结合元素对应的原子结构、单质以及化合物的性质可解答该题．
解答：解：C元素与其它三种元素均能形成离子化合物，则C为活泼金属，而A、C为同主族元素，A应为非金属，则A为H元素，C为Na元素，设B的原子序数为x，则D的原子序数应为x+8，A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半，则有x+x+8=2×（1+11），x=8，所以B为O元素，D为S元素，则
（1）B为O元素，对应的离子为O2-，D为S元素，基态原子的电子排布式为1S22S22P63S23P4，C、D形成化合物为Na2S，为离子化合物，电子式为，
故答案为：O2-；1S22S22P63S23P4；；
（2）H、O、Na、S对应的化合物有Na2SO4?10H2O、NaHSO4、NaHSO3等，其中Na2SO4?10H2O溶液呈中性，
故答案为：Na2SO4?10H2O；NaHSO4 （或NaHSO3）；
（3）A、B、C三元素中各由两种组成的两种化合物有NaH、H2O、Na2O、Na2O2等，其中反应生成H2的为NaH和H2O，反应方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑，
故答案为：NaH+H2O═NaOH+H2↑；
（4）B、C、D三元素中各由两种组成的两种化合物有Na2O2、Na2O、SO2、SO3等，发生化合反应且属于氧化还原反应的为
Na2O2和SO2，反应的化学方程式为Na2O2+SO2═Na2SO4，
故答案为：Na2O2+SO2═Na2SO4．
（1）B为O元素，对应的离子为O2-，D为S元素，基态原子的电子排布式为1S22S22P63S23P4，C、D形成化合物为Na2S，为离子化合物，电子式为
，故答案为：O2-；1S22S22P63S23P4；
；（2）H、O、Na、S对应的化合物有Na2SO4?10H2O、NaHSO4、NaHSO3等，其中Na2SO4?10H2O溶液呈中性，
故答案为：Na2SO4?10H2O；NaHSO4 （或NaHSO3）；
（3）A、B、C三元素中各由两种组成的两种化合物有NaH、H2O、Na2O、Na2O2等，其中反应生成H2的为NaH和H2O，反应方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑，
故答案为：NaH+H2O═NaOH+H2↑；
（4）B、C、D三元素中各由两种组成的两种化合物有Na2O2、Na2O、SO2、SO3等，发生化合反应且属于氧化还原反应的为
Na2O2和SO2，反应的化学方程式为Na2O2+SO2═Na2SO4，
故答案为：Na2O2+SO2═Na2SO4．
点评：本题考查元素的推断以及元素化合物知识，题目难度中等，本题中“C元素与其它三种元素均能形成离子化合物”为解答该题的关键点，学习中注意把握常见元素化合物的性质．
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