题目内容

（2011?淮南二模）已知反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2，若生成标准状况下6.72L O2，则被H2O还原的BrF3的物质的量为（　　）
分析：在反应3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2中，Br元素化合价的变化分别为：+3价→+5价，+3价→0价，O元素的混合价升高为0价，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，根据生成氧气的物质的量计算转移电子的物质的量，进而计算被H2O还原的BrF3的物质的量．
解答：解：n（O2）=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，
在反应3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2中，O2为H2O的氧化产物，生成0.3molO2，转移电子0.3mol×4=1.2 mol；
BrF3被还原，化合价降低3，因此被H2O还原的BrF3的物质的量为
1.2mol
3
=0.4mol．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意反应中Br元素的化合价既升高，又降低，反应中存在两个氧化还原反应：一是Br自身发生氧化还原反应，二是Br和O之间发生氧化还原反应．
练习册系列答案
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（1）B的离子符号
O2-
O2-
；D基态原子的核外电子排布式
1S22S22P63S23P4
1S22S22P63S23P4
；C、D形成化合物的电子式
；
（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中有一种水溶液显中性）
Na2SO4?10H2O
Na2SO4?10H2O
、
NaHSO4（或NaHSO3）
NaHSO4（或NaHSO3）
；
（3）A、B、C三元素中各由两种组成的两种化合物，相互反应生成A的单质的化学方程式为
NaH+H2O═NaOH+H2↑
NaH+H2O═NaOH+H2↑
；
（4）B、C、D三元素中各由两种组成的两种化合物，发生化合反应且属于氧化还原反应的化学方程式为
Na2O2+SO2═Na2SO4
Na2O2+SO2═Na2SO4
．
（2011?淮南二模）阅读下列实验设计，完成相关问题：
实验设计：验证氢气燃烧的产物中有无过氧化氢．（提示：若生成的过氧化氢的量有限，一旦分解就不易检验出来）
（1）实验原理：（略）
（2）实验用品：启普发生器、尖嘴导管、烧杯、酒精灯灯帽、火柴；锌粒、稀硫酸、8-羟基喹啉、酸化的淀粉碘化钾溶液．
（3）实验步骤
①制备用于得到过氧化氢的冰块：取5mL8-羟基喹啉倒入盛有100mL水的烧杯中，在混合液上倒放一酒精灯灯帽，置于冰箱中，冷冻得到冰块，拿去灯帽，冰块中间便有一直径约2cm、深约2cm的洞．
②氢气的制备：将锌粒与稀硫酸在启普发生器中反应．
③氢气的验纯．
④氢气的燃烧：在尖嘴导管口将已验纯的氢气点燃后，伸入冰块的洞内进行燃烧．
⑤验证过氧化氢的生成：冰块下方放一盛有少量新制淀粉碘化钾溶液的烧杯，将冰块熔化液（包括生成的水和可能生成的过氧化氢）滴入其中，观察发生的现象．
请回答下列问题：
（1）8-羟基喹啉的作用可能是
抑制H2O2的分解
抑制H2O2的分解
；
（2）实验需480mL4.6mol?L-1的稀硫酸，配制时需要量取18.4mol?L-1的浓硫酸的体积为
125.0
125.0
ml；
（3）简述氢气的验纯方法：
收集一小试管气体，用火柴在管口点燃，若发出“噗”的声音，证明氢气纯净
收集一小试管气体，用火柴在管口点燃，若发出“噗”的声音，证明氢气纯净
；
（4）有过氧化氢生成的现象是
烧杯中无色溶液变蓝色
烧杯中无色溶液变蓝色
，反应的离子方程式为
H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
；氢氧焰的温度有2500℃，有学者提出：通过计算自由能可知，生成过氧化氢的反应在该温度下不能自发进行．但预期的现象却发生了，试猜想可能的原因（至少答两点）
氢气在空气中燃烧的温度低于2500℃
氢气在空气中燃烧的温度低于2500℃
、
燃烧时的高温导致氮气、氧气生成了氮氧化物，氮氧化物生成硝酸导致溶液变蓝
燃烧时的高温导致氮气、氧气生成了氮氧化物，氮氧化物生成硝酸导致溶液变蓝
．

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