题目内容
（2011?淮南二模）已知反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2，若生成标准状况下6.72L O2，则被H2O还原的BrF3的物质的量为（ ）
分析：在反应3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2中，Br元素化合价的变化分别为：+3价→+5价，+3价→0价，O元素的混合价升高为0价，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，根据生成氧气的物质的量计算转移电子的物质的量，进而计算被H2O还原的BrF3的物质的量．
解答：解：n（O2）=
=0.3mol，
在反应3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2中，O2为H2O的氧化产物，生成0.3molO2，转移电子0.3mol×4=1.2 mol；
BrF3被还原，化合价降低3，因此被H2O还原的BrF3的物质的量为
=0.4mol．
故选B．
| 6.72L |
| 22.4L/mol |
在反应3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2中，O2为H2O的氧化产物，生成0.3molO2，转移电子0.3mol×4=1.2 mol；
BrF3被还原，化合价降低3，因此被H2O还原的BrF3的物质的量为
| 1.2mol |
| 3 |
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意反应中Br元素的化合价既升高，又降低，反应中存在两个氧化还原反应：一是Br自身发生氧化还原反应，二是Br和O之间发生氧化还原反应．
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