题目内容
已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是 ( )
A.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 |
C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O= 2HClO+CO32- |
D.能使PH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存 |
D
解析试题分析:A:氧化性Fe3+>I2,当少量氯水与FeI2溶液反应时,优先和I-反应,故A错;溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴水将亚铁离子氧化为Fe3+,而使溶液显黄色,故B错;酸性HClO>HCO3-,故CO2与NaClO反应应生成HCO3-而不是CO32-故C错。
考点:考查离子反应
练习册系列答案
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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2C1O—+SO2+H2O=HC1O↓+2HC1O |
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
C.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32 |
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
下列离子方程式正确的是 ( )
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O |
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42―=BaSO4↓ |
C.氧化铜溶于硫酸:O2―+2H+=H2O |
D.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
下列电离方程式不正确的是
A. |
B. |
C. |
D.= |
某溶液中大量存在五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X,其物质的量之比为:n(NO3-)︰n(SO42-)︰n(Fe3+)︰n(H+)︰n(X)=2︰3︰1︰3︰1,则X可能为
A.Fe2+ | B.Mg2+ | C.Cl- | D.Ba2+ |
下列粒子一定能大量共存于指定的分散系中的是
A.的溶液:K+、Cl-、SO32-、SiO32- |
B.空气中:CO2、NO、SO2、CH4 |
C.氢氧化铝胶体中:Cl-、HClO、Na+、SO32- |
D.加入铝粉放出大量氢气的溶液:Fe2+、Na+、Cl-、NO3- |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol?L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Al3+、F-、Cl- |
C.某无色溶液中:Al3+、HCO3-、Cl-、Br- |
D.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Ag(NH3)2+ |
对下列事实的解释,反应的化学方程式或离子方程式正确的是
A.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O |
B.工业用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
C.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- |
D.食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶,清除其中的水垢:2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ |