题目内容
当反应COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g) ΔH>0达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度
④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )
| A．①②④ | B．①④⑥ | C．②③⑥ | D．③⑤⑥ |
B
解析
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有关溶液中的反应3KSCN+FeCl3
Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列说法不正确的是
| A．向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅 |
| B．加入少量FeCl3固体，溶液红色加深 |
| C．给体系加压，溶液红色没有明显变化 |
| D．Fe(SCN)3属于盐类，是一种弱电解质 |
将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1 L的密闭容器中，分别在250℃、T℃下发生反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝a kJ/mol，如图所示。下列分析中正确的是( )
| A．250℃时，0～10 min H2反应速率为0.015 mol/(L·min) |
| B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时 |
| C．其他条件不变，若减小容器体积，CO体积分数增大 |
| D．a＜0，平衡常数K：T℃时大于250℃ |
3C(g) ΔH>0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示，则Y可能表示温度，X可能表示压强，且Y3>Y2>Y1下列说法正确的是( )
| A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＜0ΔS＞0 |
B．水解反应NH4++H2O NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 |
| C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 |
| D．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |
某密闭容器中，可逆反应 L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0，如图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是( )
| A．该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率 |
| B．达到平衡后向容器中加入L，平衡向右移动，G的转化率增大 |
| C．图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数 |
| D．图中的y可能是达到平衡时G的转化率 |
2SO3，在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变，在t2时刻，再通入一定量的SO3，下列有关反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是( )
某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2O
NH4HCO3＋NH3·H2O，经测得c(NH2COO－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是( )
| A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大 |
| B．c(NH2COO－)将随反应时间的不断延长而一直减小至0 |
| C．25 ℃时0～6 min，v(NH2COO－)为0. 05 mol·L－1·min－1 |
| D．15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO－)为2.0 mol·L－1 |