题目内容
下列说法正确的是( )
| A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＜0ΔS＞0 |
B．水解反应NH4++H2O NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 |
| C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 |
| D．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |
D
解析
练习册系列答案
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对处于平衡状态的反应2A（g）+B(g)
2C(g) △H<0，下列叙述正确的是
| A．增大A浓度的瞬间，V正 增大，V逆不变 |
| B．升高温度，V正 减小，V逆增大 |
| C．增大压强. V正 增大，V逆 减小 |
| D．加入催化剂，V正、V逆 都增大 |
反应X（g）＋Y（g） 
2Z（g） ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A．减小容器体积，平衡向右移动 |
| B．加入催化剂，Z的产率增大 |
| C．增大c（X），X的转化率增大 |
| D．降低温度，Y的转化率增大 |
在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：
| 时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n(NO2)(mol) | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n(N2O4)(mol) | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列说法中正确的是( )
A．反应开始20 s内NO2的平均反应速率是0.001 mol·L－1·s－1
B．80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深
C．80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动
D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)，此反应达到平衡的标志是( )
| A．容器内密度不随时间变化 |
| B．容器内各物质的浓度不随时间变化 |
| C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 |
| D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z |
3B+C ΔH＞0,随着温度的升高,气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是（ ）
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH="-25" kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
当反应COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g) ΔH>0达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度
④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )
| A．①②④ | B．①④⑥ | C．②③⑥ | D．③⑤⑥ |
化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（ ）。
| A．K越大，反应物的转化率越小 |
| B．K与反应物的浓度有关 |
| C．K与生成物的浓度有关 |
| D．K与温度有关 |