题目内容

20．下列说法不正确的是（　　）
A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C．使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害
D．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害

分析 A．酸雨是指溶液PH小于5.6的雨水；
B．执行尾气排放标准，可减少有害气体的排放；
C．二氧化硫有毒；
D．氯气能与有机物发生加成或取代反应．

解答 解：A．酸雨是指溶液PH小于5.6的雨水，故A错误；
B．执行机动车尾气排放标准，可减少有害气体的排放，有利于防止大气污染，故B正确；
C．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故C正确；
D．氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物是有毒的，可能对人体有害，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查常见生活环境污染及治理，熟悉相关知识是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（　　）
A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价离子
C．氢氧化铊是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱
11．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据图中信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BAl、CFe、HFe（OH）3、丙HCl
（2）写出下列反应离子方程式：
反应①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑    反应③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）反应⑤属于下列反应类型中AC（填写序号）．
A．氧化还原反应    B．分解反应    C．化合反应    D．复分解反应．
8．实验室需配制80mL 0.5mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题：
（1）根据计算，用托盘天平准确称量5.3 g固体Na2CO3；
（2）配制溶液应选用100 mL容量瓶，在其使用之前，首先要查漏；
（3）实验中除了托盘天平（带砝码、镊子）、药匙、量筒、容量瓶（所需规格）外，还需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和胶头滴管；
（4）配制溶液时，其正确的操作顺序是BCAFED（填字母，每个字母只能用一次）；
A．用15mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用托盘天平准确称量所需质量的Na2CO3固体，放入烧杯中，再加入适量蒸馏水（约40mL），用玻璃棒搅拌，使其全部溶解，冷却至室温
C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒小心的注入容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，反复上下颠倒，充分振荡、摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
（5）若出现下列情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
①若洗涤烧杯和玻璃棒时的洗涤液被倒入废液缸偏低；
②转移Na2CO3溶液前，容量瓶内残留少量蒸馏水无影响；
③向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面偏低；
④若定容时俯视刻度线偏高；
⑤溶液定容摇匀后，倒入试剂瓶时有少量溶液流出无影响．
（6）用胶头滴管往容量瓶中滴加蒸馏水定容时，不小心液面超过了刻度线，正确处理的方法是C（填选项的字母）．
A．用胶头滴管吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，水经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
D．向容量瓶中补充加入一定质量的固体Na2CO3．
15．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（　　）
A．镁和铝的总质量为9g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol/L
D．镁和铝混合物投入硫酸中生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
5．物质的量浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离）（　　）
A．NaF=NaCNB．NaF＞NaCNC．NaF＜NaCND．无法确定
12．有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有C2H4和SO2．

混合气体所需试剂有
A．品红溶液    B．NaOH溶液   C．浓H2SO4    D．酸性高锰酸钾溶液
试回答下列问题：
（1）写出图中①、②、③、④装置可盛放的试剂（将上述有关试剂的序号填入空格内）：
①A，②B，③A，④D．
（2）使用装置②的目的是除去乙烯中的二氧化硫气体．
（3）确定乙烯存在的现象是③中溶液不褪色④中溶液褪色．
9．下列物质属于同素异形体的是（　　）
A．氕和氘B．CH3CH3和CH3CH2CH3
C．和D．O2和O3
10．（1）将锌片和铜片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．观察到的现象为：锌片溶解，铜片上有气泡产生，电流计发生偏转，
铜片上的电极反应式为：2H++2e-=H2↑．若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，电路中转移了0.4mol电子，则产生氢气的体积（标准状况）为4.48L，两电极的总质量为47g．
（2）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
②若将①中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
负极反应Cu-2e-=Cu2+，正极反应Fe3++e-=Fe2+．

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