题目内容
在下列电子排布式所表示的原子中，第一电离能前者大于后者的是（ ）
| A．1S22S22P63S23P64S 1与1S22S22P63S1 |
| B．1S22S22P63S2与1S22S22P63S23P1 |
| C．1S22S22P63S23P4与1S22S22P6 |
| D．1S22S22P2与1S22S22P5 |
B
该题考查原子结构的知识，中等难度题。每项电子排布式所代表的元素是：A.K 和Na； B.Mg 和Al ；C. S 和Ne ；D.C和F。一般来说，同周期元素从左到右的第一电离能越来越大，同主族元素从上到下原子的第一电离能越来越小。稀有气体元素原子的原子轨道为全充满状态，原子结构稳定，整个原子体系的能量较低，第一电离能特别大。Mg 和Al相比，Mg原子具有原子轨道全充满（3S2）的稳定结构，原子体系能量低，Mg 比Al第一电离能大。
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