将一定量的Na2CO3.NaHCO3和Na2SO4的混合物溶解在200mL 1mol/L盐酸中.完全反应后生成2016mL干燥的CO2(标况).然后加入400mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液.使BaSO4沉淀完全.再加入40mL同浓度的盐酸.恰好把溶液中过量的碱中和．最后把所得的沉淀分离出来.称得干燥硫酸钡的质量为1.48g．求三种化合物的质量百分组成．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄的混合物溶解在200mL 1mol/L盐酸中，完全反应后生成2016mL干燥的CO₂(标况)，然后加入400mL 0.1mol/L Ba(OH)₂溶液，使BaSO₄沉淀完全，再加入40mL同浓度的盐酸，恰好把溶液中过量的碱中和．最后把所得的沉淀分离出来，称得干燥硫酸钡的质量为1.48g．求三种化合物的质量百分组成．

答案：
解析：

含Na2CO3 74

含Na₂CO₃ 74.2％　　NaHCO₃ 16.8％　　Na₂O₄ 9.0％

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取一定质量的纯MnO₂和纯KClO₃混合并加热，使其充分反应．将剩余固体与足量浓盐酸再混合加热，反应完毕后将溶液蒸干，此时得到的固体质量与原MnO₂、KClO₃混合物质量相等．求KClO₃在原混合物中的质量分数．

将一定物质的量的KClO₃加热，使之部分分解，然后再向反应后的混合物中加入足量的硫酸并加热，发生如下反应：KClO₃＋5KCl＋3H₂SO₄3Cl₂↑＋3K₂SO₄＋3H₂O．

　　假设原KClO₃为m mol，第一步反应KClO₃的分解率为α，两步反应生成的O₂与Cl₂总物质的量为nmol．(1)计算当氯元素全部转化为Cl₂时的α值及n、m的函数关系式．(2)讨论在α取不同值时，n与α、m的函数关系式及n的最大值．

计算题（5分）将32.64g铜与140一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合合气体在标准状况下的体积为11.2L.计算，

(1). NO、 NO₂的体积分别为多少L ？

(2).待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液中的浓度为多少mol/L？

计算题（5分）将32.64g铜与140一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合合气体在标准状况下的体积为11.2L.计算，
(1). NO、 NO₂的体积分别为多少L ？
(2).待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液中的浓度为多少mol/L？

计算题（5分）将32.64g铜与140一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合合气体在标准状况下的体积为11.2L.计算，

(1). NO、 NO₂的体积分别为多少L ？

(2).待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液中的浓度为多少mol/L？