Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 1.2g镁在足量的空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.1NA

B. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C. 25℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5NA

D. CH3+、-OH、NH3各1mol,所含的电子数均为10NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、1.2g镁的物质的量为=0.05mol，完全反应失去0.05mol=0.1mol电子，转移的电子数目为0.1NA，故A正确；

B、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故氯水中含未反应的氯气分子，即溶液中的HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故B错误；

C、25℃、101kPa条件下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L丁烷的物质的量小于0.5mol，则含有的极性共价键小于5NA条，故C错误；

D、碳正离子中含有8个电子，1molCH3+（碳正离子）中含有8mol电子，含有电子数为8NA；-OH中含9个电子，故1mol-OH中含9NA个电子，故D错误。

所以，A选项是正确的。