题目内容

对“”的理解正确的是( )。

A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质

C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底

D．说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底

 

C

【解析】

试题分析： ，该方程式表示AgCl的溶解平衡，溶解平衡的含义就是离子结合成沉淀的速率等于沉淀电离成离子的速率，所以说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底，答案选C。

考点：考查对溶解平衡方程式的理解

 

练习册系列答案
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维生素C的结构简式为，有关它的叙述错误的是 ( )

A．是一个环状的酯类化合物 B．在碱性溶液中能稳定地存在

C．容易溶解于乙醇 D．易起氧化及加成反应

 

取100 mL 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．用酒精灯适当加热

C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

 

今有两种盐的稀溶液，分别是a molNaX溶液和b molNaY溶液，下列说法不正确的是( )。

A．若a=b，pH(NaX)>pH (NaY)，则相同浓度时，酸性HX>HY

B．若a=b，并测得c（X－）=c (Y－)+c(HY) ；则相同浓度时，酸性HX>HY

C．若a>b，测得c(X－)=c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)>c(HY)，且相同浓度时， 酸性HX<HY

D．若两溶液等体积混合，测得

则可推出a+b=0．2 mol

 

下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是( )。

A．氨水能被弱酸醋酸中和 B．铵盐受热易分解

C．氨水可以使酚酞试液变红 D．0．lmol/L氯化铵溶液的pH约为5

 

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；

B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为C mol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。

回答下列问题：

（1）正确操作步骤的顺序是(用字母填写) D 。

（2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。

（3）操作D中液面应调整到 。

（4）滴定终点的现象是 。

（5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响? (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确)。

（6）该烧碱样品的纯度计算式是 。

 

实验①0．1 mol·L-1AgNO3溶液和0．1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；②向滤液b中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)

B．滤液b中不含Ag+

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

 

能源短缺是人类社会面临的重大问题，世界各国都在努力寻找新能源，探求绿色能源的开发。甲醇是一种可再生能源，是一种污染性较小，热值较大的能源，因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：

反应Ⅱ：

①上述反应符合“原子经济”原则的是_________（填“I’’或“Ⅱ”)。

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

由表中数据判断△H1_________0（填“>”、“=”或“<”)，说明生成物的总能量一定_______（填“>”、“=”或“<”)反应物的总能量。

③反应Ⅱ反应历程如下图，回答下列问题；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和△H2的变化是：E1_________、E2_________、△H2_________（填“增大”“减小”“不变”）。

（2）最新研制的一种新型甲醇电池示意图如图，电池的两极分别充人甲醇和氧气（池内为酸性介质）。则电池工作时____________（填a或b）为正极，a极的电极反应式为______________。

 

 

下列哪种方法能制得纯净的氯乙烷

A．乙烷与氯气反应 B．乙烯与氯气反应

C．乙烯与氯化氢反应 D．用聚氯乙烯分解得到

 

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