将过量的金属锌投入到含有0.200 mol H2SO4的热的浓硫酸中.下列判断正确的是 A．因“钝化而不反应 B．产生的SO2为0.100 mol C．产生的SO2少于0.100 mol D．除SO2外还会有H2产生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将过量的金属锌投入到含有0.200 mol　H₂SO₄的热的浓硫酸中，下列判断正确的是
A．	因“钝化”而不反应
B．	产生的SO₂为0.100 mol
C．	产生的SO₂少于0.100 mol
D．	除SO₂外还会有H₂产生

答案：CD
解析：

浓硫酸具有强氧化性，与锌反应放出二氧化硫气体，随着硫酸的消耗，浓硫酸变成稀硫酸，与锌反应生成氢气．因此C、D两项正确．

练习册系列答案

各地初中期末汇编系列答案

A.因发生“钝化”而不反应 B.产生的SO₂为0.100 mol

C.产生的SO₂少于0.100 mol D.除SO₂外还会有H₂产生

A.因“钝化”而不反应 B.产生的SO₂为0.100 mol

C.产生的SO₂少于0.100 mol D.除SO₂外还会有H₂产生

将过量的金属锌投入到含0.200 mol H₂SO₄的热、浓硫酸中，下列判断正确的是（）

A.因发生“钝化”而不反应 B.产生的SO₂为0.100 mol

C.产生的SO₂少于0.100 mol D.除SO₂外还会有H₂产生

将过量的金属锌投入到含0.200 mol H₂SO₄的热浓硫酸中，下列判断正确的是( )

A.因发生“钝化”而不反应 B.产生的SO₂为0.100 mol

C.产生的SO₂少于0.100 mol D.除SO₂外还会有H₂产生

将过量的金属锌投入到含0.200 mol H₂SO₄的热浓硫酸中，下列判断正确的是 (　　)

A．因发生“钝化”而不反应 B．产生的SO₂为0.100 mol

C．产生的SO₂少于0.100 mol D．除SO₂外还会有H₂产生

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