Question

将过量的金属锌投入到含0.200 mol H₂SO₄的热浓硫酸中，下列判断正确的是 (　　)

A．因发生“钝化”而不反应                B．产生的SO₂为0.100 mol

C．产生的SO₂少于0.100 mol                D．除SO₂外还会有H₂产生

 

Answer 1

【答案】

CD

【解析】

试题分析：浓硫酸是氧化性酸，开始阶段锌和浓硫酸反应生成SO₂，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与锌反应生成的是氢气。根据反应式Zn＋2H₂SO₄(浓)ZnSO₄＋2H₂O＋SO₂↑可知，所以实际生成的氢气小于0.01mol，答案选CD。

考点：考查锌与浓硫酸反应的有关判断和计算

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，贴近高考。该题的关键是明确稀硫酸与浓硫酸的性质差异，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用知识解决实际问题的能力。