题目内容

.(16分)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,是一种黄绿色的气体,易溶于水
Ⅰ.(1)ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是     
Ⅱ.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:

(2)写出电解时发生反应的化学方程式:                                        
(3)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是          ;(填序号)

A.饱和食盐水B.碱石灰C.浓硫酸D.水
(4)测定ClO2(如图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收;将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32=2I+S4O62),共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是                  
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式                    
③滴定终点的现象是:                              
④测得通入ClO2的质量m(ClO2)=                  。(用含c、V的代数式表示)
(5)用ClO2处理过的饮用水(PH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2。2001年我国卫生部规定,饮用水的ClO2含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中
ClO2的含量超标,可向其中加入适量的某还原剂,该反应的氧化产物是      (填化学式)。

(16分)(1)1:2(2) NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3(2分)
(3)C(1分)
(4)①吸收残余的二氧化氯气体,并使锥形瓶内外压强相等(2分)
②2ClO2+2I+8H+=4H2O+I2+2Cl(2分)
③最后一滴滴下时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不复原(2分)
④1.35cv×10-2g(2分)
(4)Fe(OH)3(2分)

解析

练习册系列答案
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(2013?枣庄二模)运用化学反应原理研究碳、氮、硫、氯等单质及其化合物的反应,对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义.
(1)下列措施中,不利于环境保护的有
ad
ad
(填编号).
a.大量开采使用化石燃料
b.使用无氟冰箱、空调
c.多步行多乘公交车,少用专车和私家车
d.将工业“废气”、“废液”、“废渣”直接排放
(2)工业上的“脱碳”指的是从“脱硝”、“脱硫”后的烟气用碱液垦荒得到浓缩的二氧化碳.利用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向.
①写出吸收二氧化碳的离子方程式
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O

②常温下,0.1mol.L-1 NaHCO3溶液的pH>8,则溶液中c(H2CO3
c(CO32-)(填“>”、“<”或“=”).
③合成的甲醇可以做为新型燃料电池的原料,若电解液是碱性的,则其负极的电极反应式为
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O

(3)二氧化氯(ClO2),为一种黄绿色气体,是公认的高铲、广谱安全的杀菌消毒剂.工业上制备ClO2的反应原理为:
4HCl(浓)+2NaClO3═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.上述反应中,产生1mol ClO2,则被氧化的HCl为
1mol
1mol

(4)SO2溶于水可以得到二元弱酸H2SO3(亚硫酸).
①25℃时,将NaOH深液一亚硫酸混合至恰好中和,测混合液中各种离子浓度的大小关系为
c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+
c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+

②25℃时,当NaOH溶液与H2SO3等物质的量混合时,发现混合液pH<7,请你简要解释其原因
HSO3-的电离程度大于其水解程度
HSO3-的电离程度大于其水解程度

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