题目内容
下列说法错误的是A.某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子是：Cl-、
、Ba2+、Mg2+
B.某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是升高
C.从有机物分类看，对氨基苯甲酸丁酯可属于“氨基酸类”“酯类”“芳香烃类”
D.在稀溶液中，H+（aq）+OH-(aq)====H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸（98%）与含1 mol NaOH的浓溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
AC
解析：A.某溶液加入铝片有H2产生，溶液可能为强酸性或强碱性。若为强酸性，有不产生H2；若为强碱性，Mg2+不存在。B.由题意n(NO2)∶n(O2)=8∶1,若生成8 mol NO2,化合价降8而生成1 mol O2化合价升4，故金属化合价升4。C.应属于酯类，芳香族化合物。D.浓H2SO4和浓NaOH溶于水均放热,故大于57.3 kJ。
练习册系列答案
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在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙两个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
CO(g) + H2(g)反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率