设NA为阿伏加德罗常数.下列说法正确的是A．电解精炼铜过程中.电路中每通过NA个电子.阳极溶解铜32 gB．1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中含NH数目为2 NAC．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NAD．1 mol C20H42的分子中含有的共价键数目为61 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．电解精炼铜过程中，电路中每通过N_A个电子，阳极溶解铜32 g

B．1 L 2 mol/L的NH₄Cl溶液中含NH

数目为2 N_A

C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N_A

D．1 mol C₂₀H₄₂的分子中含有的共价键数目为61 N_A

D

A．电解精炼铜过程中，粗铜为阳极，部分杂质金属也可能失电子溶解，故阳极溶解的铜无法计算，不正确
B．NH

部分水解，不正确
C．铁粉的用量不同，最终铁可以三价铁或二价铁的形式存在，失去的电子数处于0. 2N_A至0.3 N_A之间，排除
D．C₂₀H₄₂的分子中含有的共价键数目为2×20+42/2=61，正确

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设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(He:4；N:14；O:16)

A．1 mol·L^-1的碳酸钠溶液中碳酸根离子数小于N_A

B．常温常压下，4g氦气含有的气体分子数为2N_A

C．二氧化锰与足量浓盐酸完全反应产生22.4L气体时,反应转移的电子数为2N_A

D．二氧化氮和四氧化二氮组成的92g混合气体中含有4 N_A个氧原子

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 mol O₃所含有的原子数为3N_A

B．18克H₂O中,原子数为2N_A

C．22.4 L氯化氢所含的原子数为2N_A

D．1L 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含离子的总数为3N_A

用N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )

A．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A

B．标准状况下，2.24L乙烷含有的化学键总数为0.8N_A

C．1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4 N_A

D．1.7g H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是（）

A．1.8g重水（D₂O）中含有的质子数为1.0 N_A

B．500℃、30MPa下：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；△H=-38.6kJ·mol^-1；将1.5N_A的H₂和过量N₂在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ

C．标准状况下，11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N_A

D．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2N_A

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCH₄中含有电子数目为8N_A

B．14gC_nH_2n中含有的碳原子数目为N_A

C．18 g D₂O中含有的质子数目为10N_A

D．1 L0.5mol/LAlCl₃溶液中含有的Al³⁺数目为0.5N_A

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．足量的CO₂与31 g Na₂O₂发生反应，转移的电子数为N_A

B．100 mL 1 mol·L^-1FeCl₃溶液中，阴、阳离子总数大于0.4N_A

C．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O₂则转移电子数为2N_A

D．18 g的D₂O与N_A个CH₃^-具有相同的电子数

1molCl₂和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系为（）

D．不能确定

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

B．标准状况下22.4 L H₂中含中子数为2N_A

C．1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A

D．0.1molOH^－含N_A个电子