Question

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+ PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)= 2PbSO₄(s)+ 2H₂O(l)
电解池：2Al + 3H₂O Al₂O₃ + 3H₂↑，电解过程中，以下判断正确的是（　　）

	原电池	电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O	阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D

 

Answer 1

D

试题分析：A.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在原电池中，H⁺移向PbO₂电极；在电解池H⁺移向Pb电极。错误。B.每消耗3molPb,电子转移6mol,由于在同一闭合回路中电子转移数目相等。所以在电解池中生成1molAl₂O₃.错误。C. 在原电池的正极发生反应PbO₂+4H⁺+2e^-+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；在电解池阳极：2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺。错误。D.在原电池中由于负极的变化为Pb→PbSO₄.所以Pb电解质量增加。在电解池中，Pb作阴极,不参与氧化还原反应，所以其质量不发生变化。正确。