题目内容

在三种不同条件下,分别向容积为2L的恒容容器中加入2molA和1molB,发生反应如下:2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ·mol-1,相关条件和数据见下表。

 
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
800
800
850
达到平衡所需时间/min
40
a
30
D物质平衡浓度/mol·L-1
0.5
b
0.6
反应的能量变化/ kJ
Q1
Q2
Q3
 
下列说法正确的是
A.当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时,说明该反应达到平衡状态
B.如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂,则a>40, b=0.5
C.实验Ⅲ达到平衡时,向其中通入少量惰性气体,容器压强增大,平衡向右移动
D.由表中信息可知Q<0,并且有Q1 =Q2<Q3

A

解析试题分析:A、该反应前后物质的量物质的量不相等,所以当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时,说明该反应达到平衡状态,正确;B、若实验Ⅱ使用了催化剂,反应速率加快,到达平衡所需时间减少,a<40,错误;C、实验Ⅲ达到平衡时,向其中通入少量惰性气体,容器压强增大,因为容器体积不变,反应体系中各物质浓度不变,平衡不移动,错误;D、温度升高,D的平衡浓度增大,平衡向右移动,正反应为放热反应,故Q>0,错误。
考点:本题考查化学平衡状态的判断、化学平衡移动、催化剂。

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