题目内容
某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚(C4H10O)、乙醇(C2H6O)和水。经分析，液体中各原子的物质的量之比为n(C)∶n(H)∶n(O)=16∶42∶5。(1)若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是_________________。
(2)若混合液中含有三种组分，在628 g混合液中有1 mol H2O，此时乙醇和乙醚的物质的量各是_______________。
解析：(1)乙醚可写成(CH2)4(H2O)，乙醇可写成(CH2)2(H2O)，水可写成(CH2)0(H2O)，而混合液可写成(CH2)16(H2O)5，若混合液只含两种组分，则其组分中CH2、H2O的量必有一个大于16∶5，另一个小于16∶5，其中大于16∶5的是乙醚，小于16∶5的是乙醇或水。
(2)由于混合液组成为(CH2)16(H2O)5，其式量为314，所以可以认为628 g混合液中含CH2 32 mol，H2O 10 mol。
设混合液中含有乙醚xmol，乙醇y mol，则
解之得x=7，y=2。?
答案：(1)乙醚和水；乙醚和乙醇 (2)乙醚7 mol，乙醇2 mol
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