题目内容

某工业反应混合液中仅可能含有的组分是:乙醚(C4H10O),乙醇(C2H6O)和水,经分析,液体中各原子数之比为C∶H∶O=16∶42∶5。

(1)若混合液只含两种组分,则所有可能的组合是:____________。

(2)若混合液中含有3种组分,在628 g混合液中有1 mol H2O,此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少?

解析:设混合物的组成乙醚、乙醇、水的物质的量之比为a∶b∶c。

    依题意,

(1)若a=0,则b=8,c为负数,不合理,因此混合物中不可能没有乙醚。

(2)若b=0,则a=4,c=1,合理,其组成为乙醚和水。

(3)若c=0,则a=3,b=2,合理,其组成为乙醚和乙醇。

    1 mol C16H42O5的质量为:

    12 g×16+1 g×42+16 g×5=314 g

    题设628 g为其2倍,因此,列出下式:

    解得,a=7,b=2。

答案:(1)乙醚和水,乙醚和乙醇  (2)乙醇为2 mol,乙醚为7 mol

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