题目内容

升高温度，下列数据不一定增大的是(　　)
A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数KD．水的离子积常数KW
C

试题分析：升高温度，反应速率一定是增大；电离是吸热的，则升高温度，促进电离，电离常数和水的离子积常数都增大；由于可逆反应中正反应不一定是放热反应或吸热反应，所以升高温度平衡常数不一定增大，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，学生只需要记住外界条件对常数的影响即可，有利于培养学生灵活应变能力。
练习册系列答案
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T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：
A(g)＋2B (g)  C(g)
反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n(A)/mol
n(B)/ mol
0
1.00
1.20
10
0.50
 
30
 
0.20
 
下列说法正确的是
A．前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)＜0.25 mol
C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动
D．温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应
已知CO2可以生产绿色燃料甲醇。CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。3000C时的恒容密闭容器中，当C(CO2) = 1.00 mol.L-1 C(H2) =" 1.60" mol.L-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：
(1)使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V(H2)= ______mol.(L.h)-1。

(2)下列叙述正确的是______。（双选）
A.当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态
B.充入氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率
C.CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
D.催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
(3)根椐图中数据，计算此反应在3000C时的平衡常数。（写出计箅过程）
(4)将上述平衡体系升温至400°C, 平衡常数：K(4000C) ______ K(3000C) (填<、=或> )。
(5)其它条件不变，若上述反应在催化剂Ⅱ，400°C下达到平衡，请在上图画出CO2转化率随时间变化图。
在密闭容器中，反应X2(g)＋2Y2(g)??2X Y2(g)　ΔH＜0达到甲平衡，若只改变某一条件再达到乙平衡，则对此过程条件改变的分析正确的是
A．图Ⅰ由甲至乙加入适当催化剂B．图Ⅱ由甲至乙扩大容器体积
C．图Ⅲ由甲至乙增大压强D．图Ⅲ由甲至乙升高温度
在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3(l)NH4++NH2—，NH4+的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，下列说法错误的是(　 　)
A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变
C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30
D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成
下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（  ）
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
 
A．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中 c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中，溶液呈红色
D．结合H+的能力：CH3COO-＞ClO-＞CO32-
室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）XC（气），经 2 s（秒）后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1
③ 2 s 时物质A的转化率为30％
④ X="2"
⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5 
⑥其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
其中正确的是（  ）
A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥
已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂(     )
A．①②B．①③C．②③D．③④
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）＋B（g）＝2C（g）若经 2 s后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法其中正确的是（    ）
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ 
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1
A．①③B．①④C．②③D．③④

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