题目内容

某温度下,把1 mol N2和3 mol H2通入一个容积可变的密闭容器里,发生反应:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g),反应达到平衡状态,测得NH3为s mol。若保持温度和压强不变,用mnp代表初始加入N2、H2、NH3的物质的量,只改变mn数值,达到平衡各组分的质量分数不变。请填写表中编号为(1)~(3)各状态空格内数据。?

编号

初始状态/mol

平衡状态NH3的物质的量/mol

N2

H2

NH3

已知

1

3

0

S

(1)

0

0

4

 

(2)

 

 

0

3s

(3)

0.1

 

 

0.25s

解析:需要加入的物质之间(换算成N2、H2)物质的量比值符合n(N2)∶n(H2)=1∶3,并且是与已知中的n(N2)、n(H2)成倍数变化。?

           N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)?

初始:       m    n                  p

换算:  m+ n+               0?

(1)m=0、n=0、p=4,得:m+=2,n+=6,n(N2)、n(H2)的比值为已知中的2倍,所以平衡时n(NH3)=2s mol。?

(2)平衡时n(NH3)=3s mol,n(N2)、n(H2)均为已知中的3倍,所以必须有:?

m+=3,n+=9,把p=0代入得:m=3,n=9。?

(3)平衡时n(NH3)=0.25s mol,n(N2)、n(H2)均为已知中的0.25倍,所以必须有:m+=,n+,把m=0.1代入得p=0.3,n=0.3。?

答案:(1)2s (2)3 9 (3)0.3 0.3


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