题目内容
【题目】在含有大量的Na+、OH﹣、NO3﹣ ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A.NH4+
B.H+
C.SO42﹣
D.Mg2+
【答案】C
【解析】解：A．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；
B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B错误；
C．SO42﹣与溶液中的离子均不反应，可大量共存，故C正确；
D．Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选C．
根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．
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【题目】实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH
CH2===CH2
CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm－3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | －130 | 9 | －116 |
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是________；(填正确选项前的字母)
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；(填正确选项前的字母)
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_________________；
（4）将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层(填“上”或“下”)；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去；(填正确选项前的字母)
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是___________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____________________。
