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青霉素V钾的化学结构式为

下列有关说法错误的是(　　)

A．青霉素V钾为芳香族化合物

B．青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5

C．青霉素V钾在酸性条件下最终生成青霉氨基酸

D．使用本品前需先进行青霉素皮肤敏感试验

 

【答案】

B

【解析】青霉素V钾中含有苯环，所以是芳香族化合物；在酸性条件下最终生成青霉氨基酸；青霉素使用前都需要做皮肤敏感试验；青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5S

 

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为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

（1）合成塔中反应的化学方程式为
CO2+3H2
一定条件
→CH3OH+H2O
CO2+3H2
一定条件
→CH3OH+H2O
；△H＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了
催化剂的催化活性
催化剂的催化活性
．
（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列
C
C
操作的原理比较相符（填字母）．
A．过滤    B．分液    C．蒸馏    D．结晶
（3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括
高温水蒸气
高温水蒸气
．
（4）在体积为2L的合成塔中，充入2mol CO2和6mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，v（H2）=
0.24mol/（L?min）
0.24mol/（L?min）
；能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的措施有
增大H2的用量等
增大H2的用量等
．
（5）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol，H2 （g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
．

青霉素V钾的化学结构式为

下列有关说法错误的是


  1. A.
    青霉素V钾为芳香族化合物
  2. B.
    青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5
  3. C.
    青霉素V钾在酸性条件下最终生成青霉氨基酸
  4. D.
    使用本品前需先进行青霉素皮肤敏感试验
U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：   
(1)V单质的分子结构式为________；XW的电子式为_________；Z元素在周期表中的位置是
____________。   
(2)U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点较低的是（写化学式）_________；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）________，用一个离子方程式加以证明_______________________。   
(3)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______________， 由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）_______。

回答下列各题：

(1)氯化钾在水溶液中的电离方程式为                                         .

(2)用氯化钾制金属钾的化学方程式为                                         .

(3)电解氯化钾水溶液总反应的离子方程式为                                   .

 在阴极附近滴加酚酞后,现象是                                              .

(4)含有氯化钾的盐桥放在原电池装置中,连接电池两极,使电池内路能导电,电池工作时,钾离子向               移动.

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