“纳米材料是当今材料科学研究的前沿.1纳米(nm)=10-9m.其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料是指直径在几纳米到几十纳米的材料.如将“纳米材料分散到液体分散剂中.所得混合物可能具有的性质是( )A．分散质粒子不能透过滤纸B．具有丁达尔效应C．分散质很快就沉降下来D．所得分散系是溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10^-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（　　）

	A．	分散质粒子不能透过滤纸		B．	具有丁达尔效应
	C．	分散质很快就沉降下来		D．	所得分散系是溶液

分析由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答．

解答解：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质，胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸胶体都能产生丁达尔效应，胶体是稳定的，
故选B．

点评本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案

（1）若t₁=20s，则t₀～t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=0.003mol•L^-1•s^-1； t₄～t₅阶段改变的条件为减小压强、或增大体积；（t₀为坐标原点）
（2）若t₂～t₃阶段，C的体积分数在不断地变小，则此阶段v（正）＜ v（逆）（填“＞”、“=”、“＜”）； t₃～t₄的平衡常数K=2.8．
（3）t₅～t₆阶段改变的条件为升高温度；B的起始物质的量为0.04mol；
（4）t₁达到平衡后，若保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C，则平衡向正反应方向（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（5）在温度和容积不变条件下，能判断该反应达到平衡的依据是CD
A．混合气体的平均相对分子质量不变     B．反应体系的总压强不变
C．生成2mol C的同时生成3mol A       D.2v_生成（A）=3v_生成（C）

6．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol气体的体积只有在标准状况下才约是22.4L
	B．	等质量的N₂和N₄，在不同条件下，所含氮原子数不同
	C．	22g某气体含分子数为0.5N_A，则其摩尔质量为44
	D．	标准状况下1.12L CO和N₂的混合气体含有约6.02×10²²个原子

3．pH相等的盐酸和醋酸，稀释后pH仍相同，则盐酸的稀释倍数小（填大、小）．pH相等的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，pH大的是氨水．

10．已知Fe³⁺呈黄色，Fe²⁺呈浅绿色，依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是（　　）

实验项目	实验现象
FeCl₃溶液中加入维生素C（Vc）	溶液褪为浅绿色
Fe（OH）₃胶体通直流电	阴极附近红褐色加深
将铜锈放入盐酸中	有无色气泡产生

	A．	维生素C（Vc）具有还原性		B．	Fe（OH）₃胶体粒子带正电荷
	C．	铜锈与盐酸反应一定有CO₂生成		D．	铜锈中可能含有碳酸根

20．按要求书写名称或结构简式：
（1）羟基的电子式

；
（2）-C₃H₇结构简式：CH₃CH₂CH₂-、（CH₃）₂CH-；
（3）

的系统命名为3-甲基戊烷；
（4）相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式C（CH₃）₄；
（5）C₅H₁₀O₂的同分异构体中，属于酸类且含有“手性碳原子”的结构简式为CH₃CH₂CH（CH₃）COOH．

7．联苯的结构简式如图，（

）下列有关联苯的说法中正确的是（　　）

	A．	分子中含有6个碳碳双键
	B．	1mol联苯最多可以和6molH₂发生加成反应
	C．	它可以发生加成反应、取代反应，不易被酸性高锰酸钾氧化
	D．	它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物

4．将3.1gNa₂O与5.3gNa₂CO₃溶于水，向得到的溶液中加入100mL盐酸，正好完全反应，并放出气体，则：
（1）Na₂O的物质的量为0.05mol．
（2）放出气体的体积在标准状况下为1.12L．
（3）盐酸的物质的量浓度为2mol/L．

16．

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm^-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．
在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br₂；制取溴苯的化学方程式C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr．该反应的催化剂为FeBr₃．
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是：除去HBr和未反应的Br₂．
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是作干燥剂；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
（5）取反应后烧杯中的溶液2ml加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，有浅黄色沉淀生成，不能（能或不能）证明苯与液溴反生了取代反应，为什么？挥发出来的溴进入烧杯中与水反应生成的溴离子与硝酸银溶液发生反应，生成淡黄色沉淀．

试题分类