题目内容

16．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（　　）
A．32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×1023
B．标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5×602×1023
C．5.6 g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D．1 L0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32-数目为0.5×6.02×1023

分析 A．氧气和臭氧都是由氧元素组成，依据m=$\frac{m}{M}$计算32g混合物含O的物质的量；
B．标况下，四氯化碳为液体；
C．铁与硝酸反应，硝酸足量反应生成硝酸铁，硝酸少量，反应生成硝酸亚铁；
D．CO32-会发生水解．

解答 解：A．氧气和臭氧都是由氧元素组成，32g混合物含O的物质的量=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，所以共含有氧原子数为2×6.02×1023，故A正确；
B．标况下，四氯化碳为液体，故无法使用气体摩尔体积，故无法求分子数目，故B错误；
C．硝酸是强氧化剂，硝酸足量时，将铁氧化成铁离子，5.6g铁为0.1mol，失去的电子数一定为0.3×6.02×1023，硝酸不足时，剩余的铁和铁离子转化为亚铁，则转移电子不等于0.3×6.02×1023，故C错误；
D．由于CO32-会发生水解，故1 L0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32-数目小于0.5×6.02×1023，故D错误，
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意盐类水解的规律．

练习册系列答案
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同温同体积时的压强之比为4：7．
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