题目内容

1．化学是一门以实验为基础的学科，熟悉中学化学实验中的常见仪器及其应用是正确进行实验的前提．
现有如图所示仪器：

（1）指出以下编号仪器的名称①1000mL容量瓶④蒸馏烧瓶⑦蒸发皿
（2）用相应序号回答有关问题：
①对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有④⑥；
②加热浓缩少量的液体时需要用到的是⑦；
③分离两种沸点不同的液体需要用到的是④；使用②时进行的第一步操作时检查是否漏水及活塞转动是否灵活．

分析 （1）由图及常见仪器的名称分析；
（2）①容量瓶、分液漏斗、量筒、胶头滴管不能加热，蒸发皿可直接加热，只有蒸馏烧瓶、烧杯可垫石棉网加热；
②加热浓缩少量的液体，为蒸发操作；
③分离两种沸点不同的液体为分液操作，分液漏斗使用前要查漏．

解答 解：（1）由图可知，①、④、⑦分别为1000mL容量瓶、蒸馏烧瓶、蒸发皿，故答案为：1000mL容量瓶；蒸馏烧瓶；蒸发皿；
（2）①容量瓶、分液漏斗、量筒、胶头滴管不能加热，蒸发皿可直接加热，只有蒸馏烧瓶、烧杯可垫石棉网加热，即对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有④⑥，
故答案为：④⑥；
②加热浓缩少量的液体，为蒸发操作，即加热浓缩少量的液体时需要用到的是⑦，故答案为：⑦；
③分离两种沸点不同的液体为分液操作，需要的仪器为④，使用②时进行的第一步操作时检查是否漏水及活塞转动是否灵活，故答案为：④；检查是否漏水及活塞转动是否灵活．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及仪器、实验基本操作等，把握实验操作、常见仪器的结构及使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．某500mL电解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO4．在恒定电流的情况下进行电解，2min后阴极开始产生气体，5min时停止电解，此时两极产生的气体体积理论上相同．
①写出此过程中阳极的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，4OH--4e-═O2↑+H2O．
②将溶液稀释为1000ml后，所得溶液的pH为1．
12．写出下列物质的名称：
C3H8丙烷   C11H24十一烷   CH3（CH2）4CH3己烷．
9．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2-的核外电子数相等
16．已知直链烷烃A比B多一个碳原子，则下列说法正确的是（　　）
A．A沸点比B低
B．若A、B均为气体，则A比B易液化
C．A相对密度比B小
D．已知A在常温下为液态，则B不可能为气态
6．（1）某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质之比变为4：3：2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为1：4．
（2）要使溶液中含有Cl-和Br-，I-恰好变为0，则此时Cl-和Br-的物质的量之比为2≤$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（B{r}^{-}）}$＜3．
（3）若要使溶液中只有Cl-，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br-的物质的量之比为7：6．
（4）下列化合物中所有原子或离子都满足最外层为8电子结构的是ABDE．
A．MgCl2B．IClC．NO2D．NCl3E．CS2．
13．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值（列出计算过程，只写结果不给分）；
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%；
（3）FeCl2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
（4）Fe3O4与氢碘酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O；
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10．下列物质属于天然高分子化合物的是（　　）
A．淀粉B．油脂C．聚乙烯D．硝酸纤维
11．用下列试剂或方法不能别NaOH溶液和KCl溶液的是（　　）
A．紫色石蕊试液B．Ba（N03）2溶液C．CuCl2溶液D．焰色反应

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