除去下列溶液中的杂质.选择试剂不正确的是 A．HNO3(HCl)―――用AgNO3B．NaOH2)―――用Na2SO4C．NaCl(Na2SO4)―――用Ba(NO3)2D．KOH(K2CO3)―――用Ca(OH)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（8分）有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃²^－、SO₄²^－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

（1）在原溶液中一定不存在的离子有；
（2）第③个实验中，若取原溶液的体积为100 mL，滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L^－¹且生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系，则该溶液中所含阳离子的物质的量浓度为。

（8分）有一包白色固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、CaCl₂、CuSO₄、Na₂CO₃和CaCO₃，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液；在溶液里加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀部分溶解并有气体放出，由此推断：
（1）原固体肯定有__________，（2）原固体肯定不存在_____________________。
（3）____ _不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是___ 。

下列做法中正确的是（）

A．除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷

B．除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水振荡、静置后过滤，除去三溴苯酚沉淀

C．除去硝基苯中的硝酸：加入氢氧化钠溶液，振荡静置后分液

D．从海带中提取溴：将干海带灼烧后冷却溶于水，过滤，往滤液加入CCl4，振荡静置分液

欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是：（）

A．苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl₃溶液一次鉴别

B．CH₃CH₂OH、CH₂=CHCOOH、CH₃CHO、CH₃COOH四种溶液可用新制Cu(OH)₂一次鉴别

C．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量的NaOH溶液，过滤

D．KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl₂后，再用乙醇进行萃取、分液

(10分)海水中化学资源的综合开发利用已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的步骤：

请回答：
I．从海水中提取的溴占世界年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。
（1）制取Br2时，第一次通入Cl2发生反应的离子方程式是__________________。
（2）吸收塔中反应的离子方程式是________________________________________。
由（1）、（2）可知，SO₂、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是
__________________。（用“”表示）
II．镁及其合金是用途很广泛的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。
（1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用___________（写化学式）。
（2）加入试剂②后反应泊离子方程式是_________________________________。
（3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、_________。
（4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是
___________________________________________________。
III．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是：
①将氯化镁晶体（MgCl₂·6H₂O）加热到523^OC以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体。
②将两种气体冷却到室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸。
（1）MgCl₂·6H₂O在523^OC以上分解的化学方程式是_____________________________。
（2）现用1mol MgCl₂·6H₂O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm³的盐酸溶液168mL，需加水__________g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是____________mol/L（精确到0.1）。

从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是

A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B．含I^—的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应

C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．碘水加入CCl₄得到I₂的CCl₄溶液，该操作为“萃取”

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