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下列物质与水混合后静置,不出现分层的是
A.乙酸
B.三氯甲烷
C.苯
D.四氯化碳
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A
略
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(12分)有一固体混合物可能含有氯化铁、亚硝酸钠、硝酸银、氯化铜、硝酸钠、熟石灰和氯化铵等7种物质。将混合物溶于水得白色沉淀和无色溶液。白色沉淀可溶于氨水中。无色溶液与强碱共热放出的气体可使酚酞变红。无色溶液也可使酸性高锰酸钾溶液褪色。无色溶液受热时可放出氮气。
已知:K
sp
(AgNO
2
)=6.0×10
-4
;K
sp
(AgCl)=1.56×10
-10
回答下列问题(用化学符号回答):
(1)该固体混合物中肯定存在的物质是________________,肯定不存在的物质是_______________。
(2)混合物溶于水时所得的白色沉淀中肯定有________________。该沉淀溶于氨水的离子方程式为_______________________________________。
(3)无色溶液中,使酸性高锰酸钾褪色的物质是___________________。
(4)写出无色溶液受热时放出氮气的化学方程式__________________。
某固体混合物可能由Al、(NH
4
)
2
SO
4
、MgCl
2
、AlCl
3
、FeCl
2
中的一种或几种组成,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):
回答下列问题:
(1)混合物中是否存在FeCl
2
___(填“是”或“否”);
(2)混合物中是否存在(NH
4
)
2
SO
4
___(填“是”或“否”),你的判断依据是
。
(3)写出反应④的离子反应式:
__
。
(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl
3
(说出你的计算依据,不要求写计算过程)
。
(5)把AlCl
3
溶液中加热浓缩蒸干,不能得到AlCl
3
·6H
2
O晶体,请你设计一个可行的简易实验方案,怎样从溶液中得到较纯的AlCl
3
·6H
2
O晶体。
。
现有四瓶丢失标签的NaOH、Na
2
CO
3
、AlCl
3
、NH
4
HSO
4
溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示(无关物质已经略去):
请回答:
(1)A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为
、
。
(2)D溶液pH
(填“大于”、“小于”或“等于”)7,原因是(用离子方程式表示)
。
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是
。(用化学式表示)
(4)等物质的浓度的C溶液与NH
4
Cl溶液相比较,c(NH
4
):前者
后者(填“<”“>”“=”)。
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是
除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质),选择试剂不正确的是 ( )
A.HNO
3
(HCl)―――用AgNO
3
B.NaOH(Ba(OH)
2
)―――用Na
2
SO
4
C.NaCl(Na
2
SO
4
)―――用Ba(NO
3
)
2
D.KOH(K
2
CO
3
)―――用Ca(OH)
2
选用一种试剂就可以一次把物质的量浓度相同的Na
2
SO
4
、Na
2
SO
3
、Na
2
CO
3
、Na
2
S、BaCl
2
五种无色溶液加以区别,这种试剂是
A.CaCl
2
B.Ba(OH)
2
C.H
2
SO
4
D.HCI
下列有关试验操作的叙述正确的是
A.用相互滴加的方法鉴别Ba(OH)
2
和NaHCO
3
两溶液
B.用硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应
C.除去KCl中混有的BaCl
2
,可用Na
2
CO
3
溶液、盐酸
D.1—丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,用如图装置可制得乙酸丁酯
下列实验操作不合理的是( )
A.可用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物
B.可用灼烧方法鉴别羊毛织物和棉线织物
C.银镜反应实验后试管内壁附有银,可用氨水清洗
D.可用饱和的NaHCO
3
溶液除去CO
2
中混有的少量HCl气体
海带中含有碘元素,某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘:①通足量氯气 ②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌 ③加CC1
4
振荡④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为
A.①→③→⑤→②→④
B.②→①→③→④→⑤
C.③→①→②→⑤→④
D.②→④→①→③→⑤
关 闭
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